Question

(9分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D元素在周期表中的位置是____________。

（2）B、C、D元素原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學式為_________。

（4）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________。

（5）下列選項中能作為判斷B和D的非金屬性強弱的依據(jù)有(填字母編號)_______。

a．B和D的單質(zhì)的熔點高低

b．B和D的氫化物的穩(wěn)定性強弱

c．B和D的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易

d．B和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱

 

Answer 1

（1）第三周期第ⅤA族 （2）Na＞P＞N （3）NH4Cl

（4）Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO （5）bd

【解析】

試題分析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，則

（1）磷元素的原子序數(shù)是15，位于元素周期表的第三周期第ⅤA族；

（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故N、Na、P三種元素的原子半徑大小順序為Na＞P＞N；

（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反應(yīng)生成NH4Cl；

（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO；

（5）a．B和D的單質(zhì)的熔點高低與元素的非金屬性強弱無關(guān)，a錯誤；b．非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，則B和D的氫化物的穩(wěn)定性強弱可以判斷二者的非金屬性強弱，b正確；c．B和D的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易程度不能作為判斷二者的非金屬性強弱，因為氮氣分子中鍵能特別大，不易與氧氣反應(yīng)，c錯誤；d．非金屬性越強，相應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則B和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱可以作為判斷的依據(jù)，d正確，答案選bd。

考點：考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用