【題目】鎂用于照明彈，是因為鎂能在空氣中燃燒產生耀眼光芒，并發(fā)生如下三個反應：

①2Mg＋O22MgO、②3Mg＋N2Mg3N2、③2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)。

關于上述三個反應的敘述不正確的是（ ）

A.反應①②③的還原劑都是金屬鎂B.反應①和③中都是氧元素被還原

C.反應②的生成物中氮元素為－3價D.反應③的氧化劑是二氧化碳

【答案】B

【解析】

A．在三個反應中Mg元素的化合價都由0價升至+2價，則反應①②③的還原劑都是金屬鎂，故A正確；

B．反應③中碳元素化合價降低，即碳元素被還原，故B錯誤；

C．反應②的生成物Mg3N2中鎂是+2價，則氮元素為－3價，故C正確；

D．反應③中碳元素化合價降低，發(fā)生還原反應，則氧化劑是二氧化碳，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氰化鉀（化學式為K3[Fe(CN)6]）主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質。

（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。

（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化學鍵有_________。

A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價鍵

（3）已知(CN)2性質類似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。

②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。

（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。

（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。

（6）圖乙是Fe單質的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分為MoS2）制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)如果在空氣中焙燒1mol MoS2時，S轉移12mol電子，則MoS2中鉬元素的化合價為_________；焙燒的產物除MoO3外的另一種是_________，產生的尾氣對環(huán)境的主要危害是____________________________。

(2)若在實驗室中進行操作2，則從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是____________________，過濾、洗滌、干燥。

(3)鉬精礦中MoS2含量的測定：取鉬精礦16g，經在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）12.1g，鉬精礦中MoS2的質量分數(shù)為_________________________。（已知MoS2的相對分子質量為160，Na2MoO4·2H2O的相對分子質量為242）。

(4)操作3發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________。

(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉（Na2MoO4）的裝置如圖甲所示。b電極的材料為_______（填“鎳”或“鉬”），其電極反應式為_________________________________________________。

(6)某溫度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖乙所示，該溫度下BaMoO4的Ksp為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體A，B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A＋BaC＋2D，經5min后，此時氣體C為0.2mol；又知在此反應時間內，D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，下面的結論正確的是(　　)

A.此時，反應混合物總物質的量為1molB.B的轉化率40%

C.A的平均反應速率為0.1mol/(L·min)D.a值為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在427 ℃時的平衡常數(shù)是9。如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/ L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023個HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是

a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．質量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 該反應的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB＞KC

D. A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古代有火燒孔雀石煉銅(加入炭)和濕法煉銅(在溶液中加鐵)，下列有關說法不正確的是(　　)

A. 火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

B. 火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應有2CuO＋CCO2↑＋2Cu

C. 濕法煉銅發(fā)生的主要反應為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D. 兩種煉銅的方法涉及的主要反應都是氧化還原反應

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【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：

下列推斷不正確的是（ ）

A.由現(xiàn)象1得出化合物X含有O元素

B.X的化學式Na2CuO2

C.固體混合物Y的成分是Cu和NaOH

D.若X與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體，則反應中X作氧化劑

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