18．下列操作中不正確的是 （　　）
A．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈外焰接觸
B．過濾時(shí)，漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)壁
C．過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
D．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

分析 A．過濾液體時(shí)，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，主要是怕玻璃棒弄破濾紙；
B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁，防止液滴濺出；
C．酒精燈外焰溫度最高，試管底部與酒精燈外焰接觸是正確的操作；
D．根據(jù)滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁解答．

解答 解：A．酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，內(nèi)焰次之，焰心溫度最低，所以一般要用火焰的外焰加熱，故A正確；
B．漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出，故B正確；
C．過濾液體時(shí)，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，主要是怕玻璃棒弄破濾紙，如果緊靠一層濾紙?zhí)�，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，故C正確；
D．滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁，以免污染滴管內(nèi)的液體，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大，注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，注意掌握過濾的注意事項(xiàng)和儀器的使用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶  過濾洗滌．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（7）該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的純度是93.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過0.2mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化合物的分子式C5H11Cl，結(jié)構(gòu)分析表明，該分子中有兩個(gè)-CH3，有兩個(gè)-CH2-，有一個(gè)和一個(gè)-Cl，它的可能結(jié)構(gòu)有四種，請(qǐng)寫出這四種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）
物質(zhì)需加入適量的試劑有關(guān)離子方程式
HNO3（H2SO4）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
[A]$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$[B]$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$[C]

試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是de．
a．S         b．N2        c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為FeCl3；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+．
（3）A還可以是氨氣，氨氣分子的空間構(gòu)型是三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B．對(duì)放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小
C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．為了同時(shí)除去混在CO2氣體中的雜質(zhì)HCl和SO2，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．飽和NaHCO3溶液C．Na2CO3溶液D．CaO固體粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列變化中，肯定發(fā)生了化學(xué)變化的是（　�。�
A．干冰升華B．石油分餾C．粗鹽潮解D．高梁釀酒

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