Question

18．將6.5gZn加入到200mL的稀鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）試求生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，利用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移，由反應(yīng)物指向生成物，表示同種元素之間電子得失情況，并注明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；
（2）根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積；根據(jù)方程式計(jì)算n（HCl），再利用c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）通過反應(yīng)方程式可求推出1molZn轉(zhuǎn)移電子數(shù)，計(jì)算參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量進(jìn)而推出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．

解答 解：（1）發(fā)生反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，Zn從0價(jià)到+2價(jià)化合價(jià)升高2價(jià)，失去2個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
故答案為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，；
（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
     65g     2mol              1mol
    6.5g    n_（Zn）        ${n}_{（{H}_{2}）}$   
所以$\frac{65g}{6.5g}$=$\frac{2}{n}$
解得n_（Zn）=0.2mol，${n}_{（{H}_{2}）}$=0.1mol
${V}_{（{H}_{2}）}$=0.1mol×22.4mol/L=2.24L
C_（HCl）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：生成氣體2.24L，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（3）6.50g鋅的物質(zhì)的量為：$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol
由化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
1molZn轉(zhuǎn)移2mol電子，0.1molZn轉(zhuǎn)移0.2mol電子，N_（電子）=0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²²，
故答案為：1.204×10²²．

點(diǎn)評 本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握與根據(jù)方程式計(jì)算的格式．