5．在一定條件下，氣體A可發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）+3C（g），若已知平衡時(shí)所得到的混合氣體相對(duì)于H2的密度為4.25，由此推出A的相對(duì)分子質(zhì)量可能為（　　）
A．8.5B．17C．16D．34

分析 令A(yù)的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知，若A完全分解混合氣體總物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)混合氣體相對(duì)氫氣密度計(jì)算混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量；若A完全不反應(yīng)，根據(jù)m=nM計(jì)算混合氣體總質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算A的相對(duì)分子質(zhì)量，則A的相對(duì)分子質(zhì)量介于上述兩極值之間．

解答 解：令A(yù)的物質(zhì)的量為2mol，
若A完全反應(yīng)，由方程式2A=B+3C，可知混合氣體總物質(zhì)的量為1mol+3mol=4mol，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為4.25，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量=2×4.25=8.5，
若A完全不反應(yīng)，混合氣體總質(zhì)量=4mol×8.5g/mol=34g，由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量為34g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{34}{2}$=17，
故A的相對(duì)分子質(zhì)量介于8.5～17之間，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，注意利用極限法解答，關(guān)鍵是確定極限法的兩個(gè)端點(diǎn)，為易錯(cuò)題目，學(xué)生容易忽略可逆反應(yīng)而錯(cuò)選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．用濃硝酸可以鑒別毛織物和棉織物
B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但是同系物
C．羊毛完全燃燒只生成CO2和H2O
D．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：

由以上實(shí)驗(yàn)可以得出淀粉已完全水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鎂條在空氣中燃燒后，其生成的產(chǎn)物可能含有的物質(zhì)是（　�。�
A．MgCO3、MgO、Mg2N3B．MgCO3、MgO、Mg（OH）2C．MgO、Mg2N3、CD．MgCO3、C、Mg2N3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有一定質(zhì)量的Cu和Cu2O組成的混合物溶于足量濃硫酸中，加熱使固體完全溶解，共產(chǎn)生11.2LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
A．32gB．50gC．72gD．80g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．如果將50g CuSO4•5H2O溶解在100g水中，求CuSO4在水溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含 氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：


已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O
②純ClO2常溫下為氣體，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全
（1）10%的 NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質(zhì)的量濃度為3mol/L．
（2）在ClO2發(fā)生器中當(dāng)1gSO2完全轉(zhuǎn)化時(shí)，放出akJ熱量，寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol
（3）寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O．吸收塔的溫度不能超過40℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）從濾液中得到的NaClO2•3H2O粗晶體中往往含有雜質(zhì)，要得到更純的NaClO2•3H2O晶體方法是重結(jié)晶．
（5）工業(yè)處理含NaClO2廢水時(shí)，先向廢水中加入適量NaOH，用惰性電極電解該廢水，同時(shí)制得NaClO3，寫出ClO2-在陽極放電時(shí)的電極反應(yīng)方程式ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O．
（6）已知SO2和Ar的混合氣體中，SO2的百分含量為5.6a%，當(dāng)bL（標(biāo)況下）該混合氣體參加反應(yīng)時(shí)，理論上需要的17%的H2O2的質(zhì)量為0.5ab g（結(jié)果必須化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．FeCl2是一種常用的還原劑．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點(diǎn)/℃-4553----
沸點(diǎn)/℃132173----
相對(duì)式量112.5147162.5128
實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來制備無水FeCl2．回答下列問題：

I．按如圖1裝置用H2還原無水FeCl3制�。�
（1）用裝置A制取H2，其優(yōu)點(diǎn)是隨開隨用以及通過開關(guān)彈簧夾，可以使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl．
（2）裝置E的作用是吸收氯化氫氣體同時(shí)防止空氣中的水份進(jìn)入D裝置．
Ⅱ．按右圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128℃～139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%．反應(yīng)如下：2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反應(yīng)中，還原劑是C6H5Cl．
（4）反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點(diǎn)，但實(shí)驗(yàn)過程中C6H5Cl并不會(huì)大量損失．原因是實(shí)驗(yàn)使用了冷凝回流裝置．
（5）冷卻后，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾，洗滌，干燥后，得到粗產(chǎn)品．
①洗滌所用的試劑可以是苯；
②簡述回收濾液中C6H5Cl的方案蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（6）僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率．若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過80%，則燒杯中應(yīng)加入含溶質(zhì)為16g且滴有酚酞的NaOH溶液（忽略滯留在裝置中的氣體）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L水中含有的分子數(shù)為0.25NA
C．20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫鐵礦燒渣是一種重要的化學(xué)化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵m的流程圖：

（1）聚合硫酸鐵m的鐵元素的化合價(jià)為+3．
（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等．“操作III”系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾和洗滌．
（3）“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（4）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大燒渣固體與硫酸的接觸的表面積，加快燒渣的溶解速率．
（5）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出該過程中H2O2氧化Fe2+的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（6）若硫鐵礦燒渣中Fe3O4、Fe2O3、FeO的物質(zhì)的量之比為1：1：1，且這些氧化物的總物質(zhì)的量為a mol，則流程圖中反應(yīng)I消耗鐵單質(zhì)的物質(zhì)的量至少為$\frac{2}{3}$amol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案