20．如果將50g CuSO4•5H2O溶解在100g水中，求CuSO4在水溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 CuSO4•5H2O溶解在100g水中，所得溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，進(jìn)行分析解答．

解答 解：CuSO4•5H2O溶解在100g水中，所得溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅，50克CuSO4•5H2O中含CuSO4的質(zhì)量為：50g×$\frac{160}{160+18×5}$100%=32g．
所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{32g}{150g}$×100%≈21.3%．
答：所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列不能被人體吸收而成為人體的能源物質(zhì)的是（　　）
A．植物油B．纖維素C．淀粉D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室制取少量的N2常利用反應(yīng)：NaNO2+NH4Cl     $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   NaCl+2H2O+N2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．NaNO2中N的化合價(jià)為+5價(jià)B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是6mol
C．NH4Cl中N元素被還原D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某同學(xué)欲利用10kg某礦石（成分為40%Fe2O3、48%CuS、5%SiO2、7%Al2O3） 為原料制取綠礬和膽礬，設(shè)計(jì)了如下流程：

已知：CuS不溶于非氧化性酸．
（1）固體1中成分為CuS、SiO2（填化學(xué)式）；溶解礦石選用足量硫酸，試劑X最好選用Fe（填化學(xué)式）．
（2）加NaOH溶液時(shí)要控制好pH，若堿性太強(qiáng)，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有較多可溶性雜質(zhì)，請(qǐng)用離子方程式解釋Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）由“溶液2”獲得FeSO4•7H2O的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；該操作過(guò)程中使用的可以直接加熱的硅酸鹽儀器名稱是蒸發(fā)皿．
（4）FeSO4•7H2O在高溫下分解，生成四種氧化物，其中之一為紅棕色固體，另外還有兩種含硫的氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O．
（5）已知“固體3”中含有淡黃色固體，根據(jù)流程，寫(xiě)出“過(guò)程1”發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)離子方程式CuS+H2O2+2H+=Cu2++S↓+2H2O
（6）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到10kg CuSO4•5H2O，則銅元素的回收率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．12C與14C互稱同位素，O2與O3是氧元素的同素異形體
B．SO2和SO3屬于酸性氧化物，Na2O和Na2O2屬于堿性氧化物
C．潮解和電解屬于化學(xué)變化，蒸餾和干餾屬于物理變化
D．沼氣和水煤氣屬于可再生能源，鋅錳干電池和鉛蓄電池屬于二次電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．在一定條件下，氣體A可發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）+3C（g），若已知平衡時(shí)所得到的混合氣體相對(duì)于H2的密度為4.25，由此推出A的相對(duì)分子質(zhì)量可能為（　�。�
A．8.5B．17C．16D．34

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．煉鋅煙塵的主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO，可以利用該煙塵制取Zn和ZnCl2．
Ⅰ．制取氯化鋅的主要工藝如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.93.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.89.7
（1）加入H2O2溶液的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子．
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是abc（從下列四種物質(zhì)中選擇）；pH應(yīng)調(diào)整到3.2≤pH＜5.2．
a．ZnO　b．Zn（OH）2　c．Zn2（OH）2CO3　d．ZnSO4
（3）氯化鋅能催化乳酸（2-羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
Ⅱ．制取金屬鋅采用堿溶解：ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq），然后電解浸取液．
（4）以石墨作電極電解時(shí)，陽(yáng)極放電的離子為OH-；陰極的電極反應(yīng)式為[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是614C．
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．氨氣分子的球棍模型：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．硫化氫分子的電子式：

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