3．下列化合物中陰陽離子半徑之和最大的離子化合物是（　�。�
A．NaFB．NaClC．SO2D．CaCl2

分析 電子層數(shù)越多，離子半徑越大，同一主族，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：含有離子鍵的化合物是離子化合物，A、B、D是離子化合物，C是共價化合物，
電子層數(shù)越多，離子半徑越大，同一主族，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，陰離子比較大小順序是Cl-＞F-，陽離子比較大小順序是Ca2+＞Na+，所以陰陽離子半徑之和最大的離子化合物是氯化鈣，
故選D．

點評 本題考查離子化合物判斷及離子半徑大小比較，為高頻考點，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力、離子半徑大小比較方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫出A的分子式C11H14O2，C的含氧官能團名稱為醛基．
（2）1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗4mol單質(zhì)溴．
（3）寫出C在一定條件下與足量H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：+5H2$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（4）已知：RCH=CHR′$\stackrel{[O]}{→}$ RCOOH+R′COOH．寫出C在強氧化劑條件下生成的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）寫出A在一定條件下反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某氫氧燃燒電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是（　�。�
A．電池工作時，OH-向正極移動
B．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的PH變大
D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.1mole-轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是（　�。�
A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B．1mol該化合物最多可以與4molNaOH反應(yīng)
C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列屬于直接利用太陽能的方式的是（　�。�
①光-熱轉(zhuǎn)換  ②光-電轉(zhuǎn)換  ③光-化學(xué)能轉(zhuǎn)換  ④光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換．
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將一定量的S02和含0.7mol氧氣的空氣（忽略C0）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收02，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bcd．（填字母）
a．S02和S03濃度相等        b．S02百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變     d．S02的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2    b．向裝置中再充入02
c．改變反應(yīng)的催化劑      d．升高溫度
（3）該反應(yīng)達到平衡時S02的轉(zhuǎn)化率94.7%（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀10.5克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
②SO2通入黃褐色FeCl3溶液中，在加熱條件下可使溶液變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=FeSO4+FeCl2+4HCl
③高溫條件下，碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
④SiO2與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將SO2、H2S、NH3、HCl分別收集于等體積的四個容器中，用導(dǎo)管把四個容器連成一個整體，若使各種氣體充分混合（前后條件均相同），混合后容器中的壓強與原容器中的壓強之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．3：4D．1：8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．
用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為Si；M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
（3）Y的最高價氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是Si3N4．

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