12．將SO2、H2S、NH3、HCl分別收集于等體積的四個(gè)容器中，用導(dǎo)管把四個(gè)容器連成一個(gè)整體，若使各種氣體充分混合（前后條件均相同），混合后容器中的壓強(qiáng)與原容器中的壓強(qiáng)之比為（　　）
A．1：1B．1：2C．3：4D．1：8

分析 在密度容器中，在相同溫度下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，若氣體充分混合，可發(fā)生：SO2+2H2S=3S+2H2O；NH3+HCl=NH4Cl，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量，可計(jì)算混和后容器中的壓強(qiáng)與原容器中的壓強(qiáng)之比．

解答 解：SO2+2H2S=3S+2H2O，NH3+HCl=NH4Cl，如果把容器的體積認(rèn)為是2V，四個(gè)容器的體積為8V，那么各氣體充分混合后，只剩余體積為V的SO2，所以，混合后容器中的壓強(qiáng)與原容器中的壓強(qiáng)之比為1：8，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及可能發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)判斷反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列混合物，不論它們以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，經(jīng)完全燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水的量也一定的是（　�。�
A．乙炔和乙苯B．甲烷和乙烷
C．乙醛和丙酮D．乙酸和乳酸[CH3CH（OH）COOH]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化合物中陰陽(yáng)離子半徑之和最大的離子化合物是（　�。�
A．NaFB．NaClC．SO2D．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）
A．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
D．Mg（OH）2的堿性比Al（OH）3的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于硫酸鹽的化學(xué)式、俗稱、用途都正確的是（　�。�
A．重晶石  BaSO4   鋇餐B．明礬   KAlSO4•12H2O   凈水劑
C．綠礬   Fe2（SO4）3•7H2O   補(bǔ)血?jiǎng)?/td>D．生石膏   2CaSO4•H2O   石膏繃帶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A-F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
B形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)為固體
C生活中常見(jiàn)的金屬，它有兩種常見(jiàn)的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
（1）A在元素周期表中的位置是第3周期ⅡA族；A與E形成的化合物的電子式是．
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2．
（4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；F的單質(zhì)與C、D形成的相對(duì)分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．
（5）A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料．某同學(xué)僅使用天平和如圖所示的裝置，粗略測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量．（裝置中因空氣質(zhì)量引起的誤差忽略不計(jì)）
①實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定三個(gè)物理量：合金的質(zhì)量m以及a和b．a(chǎn)是反應(yīng)前裝置和藥品的總質(zhì)量；b是反應(yīng)后裝置和藥品的總質(zhì)量．
②合金中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{4m-36a+36b}{m}$（用含m、a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列圖甲框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成，B中含有四種陽(yáng)離子．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）A的組成是Fe3O4、CuO（填化學(xué)式）．
（2）相同條件下，溶液B中所有陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次是Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．
（3）A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）電解所用裝置如圖乙所示．
①電解開(kāi)始階段，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)是2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上的電極反應(yīng)是2Fe3++2e-=2 Fe2+．
②電解至陰極剛開(kāi)始有固體R析出時(shí)，該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是Fe2+＞Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是Al2O3，含雜質(zhì)Fe2O3和SiO2）為原料生產(chǎn)鋁，其生產(chǎn)流程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．沉淀A主要是SiO2B．步驟②的目的是分離Fe3+和Al3+
C．溶液E溶質(zhì)主要有碳酸鈉和硫酸鈉D．⑤主要是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取60mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量/mg510770918
氣體體積/mL560672672
則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸均是過(guò)量的
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
C．合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1：1
D．丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009 mol

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