用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

　 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA

　 B． 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

　 C． 通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

　 D． 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA


考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)．

專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析： A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；

B、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子；

C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的5體積；

D、氯化鎂溶液的體積不知，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答： 解：A、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B、1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；

C、NA 個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，不是標(biāo)況下，題中條件無(wú)法計(jì)算二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；

D、沒(méi)有告訴物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是2015屆高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

　

A．

NaCl 

B．

H2S  

C．

氮?dú)?nbsp;  

D．

NH4I 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


《全球科技經(jīng)濟(jì)瞭望》報(bào)道了美國(guó)氫燃料電池技術(shù)的發(fā)展．科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是未來(lái)21世紀(jì)最理想的新能源，氫能是利用氫氣的燃燒反應(yīng)放熱提供能量．

即：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.5kJ/mol．

（1）試分析“氫能”將是未來(lái)21世紀(jì)最理想的新能源的原因　　；　（指出兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)即可）．

（2）目前世界上的氫氣絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制�。�(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上由天然氣與H2O（g）反應(yīng)制氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式　　．

（3）利用硫﹣碘熱循環(huán)法制取氫氣也是化學(xué)家常用的一種方法，總反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，其循環(huán)過(guò)程分三步進(jìn)行：

（a）SO2+I2+H2O→A（　　）+B（　）

（b）A（　）→　H2　+　I2　

（c）B（　　）→　　+　　+　H2O　

完成以上三步反應(yīng)，并確定最難進(jìn)行的反應(yīng)為　　．

（4）目前，有人提出一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如圖所示，這是一種最理想的氫能源循環(huán)體系，類似于生物的光合作用，太陽(yáng)能和水是用之不竭的，而且價(jià)格低廉．急需化學(xué)家研究的是　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘）中錯(cuò)誤的是（）

    A． 飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩

    B． 靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色

    C． 打開(kāi)分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

    D． 最后繼續(xù)打開(kāi)活塞，另用容器承接并保存上層液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是（　　）

①鈉在空氣中燃燒生成白色的固體氧化鈉

②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生

③過(guò)氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑

④鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量紅棕色的煙

⑤氫氣在氯氣中燃燒能產(chǎn)生大量的白煙．

　 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用18mol/L H2SO4配制90mL 1.0mol/L H2SO4，

若實(shí)驗(yàn)儀器有A.100m L 量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒  D.50m L容量瓶 E.10m L量筒  F．膠頭滴管  G.50m L燒杯  H.100m L 容量瓶 G.5ml量筒

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）　　．

配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）　　．

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度

（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）　　

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水．

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗．

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線．

D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線．

E．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)、搖勻．

F．如配制100mL0.200mol/L的氯化鈉溶液時(shí)，可將稱量的氯化鈉固體溶于100mL蒸餾水中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列說(shuō)法正確的是（）

    A． H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol﹣1

    B． 同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多

    C． H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

    D． 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A．T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應(yīng)

B．T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應(yīng)

C．T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應(yīng)

D．T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(　　)

A．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0。則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ/mol。則H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0 kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱為110.5 kJ/mol

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol。則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol

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