Question

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣12CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1452kJ•mol^﹣1H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1下列說法正確的是（）

    A． H₂（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol^﹣1

    B． 同質量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃燒，H₂（g）放出的熱量多

    C． H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1

    D． 3H₂（g）+CO₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+135.9 kJ•mol^﹣1

Answer 1

考點：  有關反應熱的計算．

分析：  A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1知H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol^﹣1；

B．假設取H₂（g）和CH₃OH（l）各為1克，依據H₂（g）和CH₃OH（l）的熱化學方程式計算比較；

C．硫酸和氫氧化鋇發(fā)生中和反應生成的硫酸鋇過程中需放熱，中和熱指稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量；

D．依據已知熱化學方程式和蓋斯定律計算分析判斷．

解答：  解：A．依據燃燒熱概念分析，選項中由已知熱化學方程式計算可知H₂（g）的燃燒熱為285.8 kJ•mol^﹣1，故A錯誤；

B．同質量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃燒，設質量為1g，

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1

2                             571.6KJ

mol                        142.9KJ

2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1 452kJ•mol^﹣1

2                                           1452KJ

mol                                      22.69KJ

所以H₂（g）放出的熱量多，故B正確；

C．中和熱指稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量，硫酸和氫氧化鋇發(fā)生中和反應，反應中有BaSO₄（s）生成，而生成BaSO₄也是放熱的，所以放出的熱量比57.3 kJ多，即△H＜﹣57.3 kJ•mol^﹣1，故C錯誤；

D．①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1452kJ•mol^﹣1

按蓋斯定律計算①×3﹣②得到6H₂（g）+2CO₂（g）═2CH₃OH（l）+2H₂O（l）△H=﹣262.8 kJ•mol^﹣1．

可知正確的是3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=﹣131.4 kJ•mol^﹣1，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律計算應用，燃燒熱，中和熱概念的理解應用是解題關鍵，題目難度中等．