Question

【題目】工業(yè)上用廢鐵渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備綠礬（FeSO4·7H2O）并回收Cu的流程如圖：

請回答下列問題：

（1）操作II所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___。

（2）NaOH溶液的作用是溶解廢鐵渣中的___和___。

（3）寫出向濾液2中加入鐵粉的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___（任寫一個）。

（4）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。由此可知___。

Answer 1

【答案】漏斗 Al2O3 SiO2 Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2++Cu或Fe+2H+=Fe2++H2↑ 綠礬中不含有Fe3+

【解析】

由流程可知，廢鐵渣與氫氧化鈉溶液在小火煮沸的條件下，Al2O3和SiO2可溶于其中生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉，過濾后得到含有Fe2O3、FeO、MnO2、CuO的濾渣；再向濾渣中加入過量的稀硫酸，Fe2O3、FeO、CuO均可充分溶解，再過濾，過濾后的濾渣為 MnO2，向濾液2中加入過量的鐵粉將硫酸鐵和硫酸銅還原生成硫酸亞鐵和銅，操作III仍是過濾，得到含有硫酸亞鐵的濾液3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即可得到綠礬。

（1）操作II為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

（2）Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，其均可溶于NaOH溶液，因此，NaOH溶液的作用是溶解廢鐵渣中的Al2O3和SiO2。

（3）向濾液2中加入過量的鐵粉將硫酸鐵和硫酸銅還原生成硫酸亞鐵和銅，過量的硫酸也會與鐵粉發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑（任寫一個）。

（4）Fe3++3SCN=Fe(SCN)3，該反應(yīng)的發(fā)生可使溶液變?yōu)檠�紅色，故常用加KSCN溶液檢驗Fe3+。在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。由此可知綠礬中不含有Fe3+。