【題目】POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實(shí)驗(yàn)室采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0(易揮發(fā)) | 137.5 | 兩者互溶,均為無(wú)色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫 |
POC13 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如下:
(1)甲裝置的名稱是____________,干燥管的作用是____________
(2)裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為______________
(3)裝置B的作用除觀察氣體的流速外,還有________ 、________
(4)反應(yīng)溫度不能過(guò)高,原因是______________。
(5)反應(yīng)一段時(shí)間后,待三頸瓶中的液體冷卻至室溫,準(zhǔn)確稱取29.1g產(chǎn)品(僅含PCl3雜質(zhì)),置于盛有60.00 mL蒸餾水的密閉水解瓶中搖動(dòng)至完全與水反應(yīng),將水解液配成100.00 mL溶液,加入AgNO3溶液至恰好完全反應(yīng),測(cè)得生成的AgCl的質(zhì)量為86.1g,則產(chǎn)品中POC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留三位有效數(shù)字)
【答案】球形冷凝管 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中 2PCl3+O2=2POCl3 干燥氣體 觀察是否堵塞 溫度過(guò)高PCl3易揮發(fā),影響產(chǎn)率 52.7%
【解析】
由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知,A中過(guò)氧化氫分解生成氧氣,裝置B可觀察氣體的速率、干燥氣體、平衡壓強(qiáng),C中氧氣氧化液態(tài)PCl3 制取POCl3,冷凝管進(jìn)行冷凝回流,提高利用率。PCl3、POCl3遇水劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫,干燥管中堿石灰可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶。
由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知,A中過(guò)氧化氫分解生成氧氣,裝置B可觀察氣體的速率、干燥氣體、平衡壓強(qiáng),C中氧氣氧化液態(tài)PCl3制取POCl3,冷凝管進(jìn)行冷凝回流,提高利用率。PCl3、POCl3遇水劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫,干燥管中堿石灰可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶。
(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和性能可知甲裝置的名稱是球形冷凝管;PCl3、POCl3遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫,干燥管的作用是:防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶;
(2)裝置C中氧氣氧化液態(tài)PCl3生成POCl3的化學(xué)方程式為2PCl3+O2=2POCl3;
(3)C中氣體反應(yīng)后得到液體物質(zhì),會(huì)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小,若通入氧氣過(guò)快,反應(yīng)過(guò)快,溫度過(guò)高,PCl3易揮發(fā),利用率低,且氧氣利用也不充分,裝置B的作用除觀察O2的流速外,還有:平衡壓強(qiáng),防阻塞及干燥O2;
(4)反應(yīng)溫度不能過(guò)高,通?刂圃60~65℃,原因是:溫度過(guò)低,反應(yīng)速度太慢;溫度過(guò)高,PCl3易揮發(fā),利用率低;
(5)設(shè)樣品中PCl3的物質(zhì)的量為xmol,POCl3的物質(zhì)的量為ymol,則137.5x+153.5y=29.1;已經(jīng)PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl、POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、Ag++Cl-=AgCl↓,可知,x+y=n(Cl-)==0.2mol,解得:x=y=0.1,反應(yīng)產(chǎn)物中 POCl3 的質(zhì)量百分含量為×100%=52.7%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,但水解產(chǎn)物不同
C.甲烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)
D.乙烯和苯都能使溴水褪色,且褪色的原因相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖:
(1)步驟Ⅰ的操作是____________。
(2)步驟Ⅱ中,在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(3)步驟Ⅲ中,加入鋅粉的作用是______________。
(4)取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如下圖所示。實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)置于____________(填儀器名稱)焙燒樣品。分析數(shù)據(jù),100℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________;680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為__________(填字母符號(hào))。
a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是
A. 只用裝置①的儀器可以測(cè)定生成氫氣的速率(mL/s)
B. 裝置②可依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來(lái)比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 裝置③進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)
D. 裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。裝置Ⅱ中生成有機(jī)物的反應(yīng)為__________________________________________(填化學(xué)方程式),裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。
(2)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中,這樣操作的目的是___________。簡(jiǎn)述這一操作的方法__________。
(4)將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液;②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液;③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液;④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥;⑤_______________(填操作名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下:
(1)實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是________,所用主要儀器名稱為________。
(2)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是________(填序號(hào))。
A.酒精(沸點(diǎn)78 ℃) B.四氯化碳(沸點(diǎn)77 ℃)
C.甘油(沸點(diǎn)290 ℃) D.苯(沸點(diǎn)80 ℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類似于氯氣),為消除此雜質(zhì),使碘全部游離出來(lái),應(yīng)加入適量________(填序號(hào))溶液,反應(yīng)的離子方程式___________________。
A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2
(4)利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)I2的方法是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用做凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行,該反應(yīng)的離子方程式為:Fe2++2HCO3-= FeCO3+ CO2↑+H2O
C. 可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 該溫度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下說(shuō)法正確的是( )
A.H2SO4在電流作用下在水中電離出H+ 和SO42
B.NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na+ 和Cl
C.由單質(zhì)X變?yōu)?/span>X2-的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
D.某元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物,E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則:
(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是 _____________________________ 。
(2)在A至F中任選元素,寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式 _________ 。
(3)由B和D組成,且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的電子式是 _________ ,該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________ 。
(4)F單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(5)將8g BA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫,放出熱量a kJ,寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。
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