【題目】下列敘述不正確的是

A.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉

B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,但水解產(chǎn)物不同

C.甲烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

D.乙烯和苯都能使溴水褪色,且褪色的原因相同

【答案】D

【解析】

乙烯中含有碳碳雙鍵,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),苯不能和溴水反應(yīng),但可以萃取,選項(xiàng)D不正確,其余都是正確的,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)如圖所示,是原電池的裝置圖。請回答:

若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且作負(fù)極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______;電子的移動(dòng)方向是______________;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的氫離子濃度將________(填“升高”、“降低”或“基本不變”)。

(2)下圖是一個(gè)雙液原電池裝置圖,下列說法正確的是__________。

A.鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中移動(dòng) B.鹽橋的作用之一是平衡電荷

C.銅片作電池的負(fù)極 D.該電池比單液原電池的電流更穩(wěn)定

(3)甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下:

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O,則C電極是________(填“正極”或“負(fù)極”),C電極的反應(yīng)方程式為_______________;若線路中轉(zhuǎn)移3 mol電子,則上述CH3OH燃料電池,消耗的CH3OH的質(zhì)量為_____g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)

(3)恒溫,恒容密閉容器中,對于反應(yīng)Ⅰ,下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1:3:1:1

D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應(yīng)Ⅰ,不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是__________。

A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,250℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______;若要進(jìn)一步提高甲醇體積分?jǐn)?shù)?刹扇〉拇胧┯_________________。

(6)下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。

陰極的電極反應(yīng)式為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化,據(jù)圖判斷下列說法中合理的是( 。

A. 500 mL 2.0 mol·L1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L1NaOH溶液的反應(yīng)符合圖(a),且放出熱量為ΔE1

B. 500 mL 2.0 mol·L1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L1BaOH2溶液的反應(yīng)符合圖(b),且吸收熱量為ΔE2

C. 發(fā)生圖(a)能量變化的任何反應(yīng),一定不需要加熱即可發(fā)生

D. CaO、濃硫酸分別溶于水時(shí)的能量變化均符合圖(a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ的熱量,反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)。請回答下列問題:

(1)①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“>”、“<”或“=”)572 kJ。

(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí):

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1

H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________ 。

(3)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2

③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3Ag)+Bg Cg)+2Ds)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是( 。

A. 若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 2 min后,加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢

C. 反應(yīng)過程中AB的轉(zhuǎn)化率之比為31

D. 開始到平衡,用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示。回答下列問題:

1

(1)寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱:

B____________________;D____________________。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________,反應(yīng)類型:________。

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問題。

2

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

②實(shí)驗(yàn)過程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng),將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】學(xué)校某教師為了讓學(xué)生觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,將教材銅鋅單池原電池改為如圖所示的雙池電池。下列說法不正確的是

A. 銅電極是正極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池工作過程中甲池中 c(Zn2+)幾乎不變

C. 裝置中發(fā)生的總反應(yīng)是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+

D. 電子從鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實(shí)驗(yàn)室采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

相對分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0(易揮發(fā))

137.5

兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫

POC13

2.0

106.0

153.5

實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如下:

1)甲裝置的名稱是____________,干燥管的作用是____________

2)裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為______________

3)裝置B的作用除觀察氣體的流速外,還有________ 、________

4)反應(yīng)溫度不能過高,原因是______________

5)反應(yīng)一段時(shí)間后,待三頸瓶中的液體冷卻至室溫,準(zhǔn)確稱取29.1g產(chǎn)品(僅含PCl3雜質(zhì)),置于盛有60.00 mL蒸餾水的密閉水解瓶中搖動(dòng)至完全與水反應(yīng),將水解液配成100.00 mL溶液,加入AgNO3溶液至恰好完全反應(yīng),測得生成的AgCl的質(zhì)量為86.1g,則產(chǎn)品中POC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留三位有效數(shù)字)

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同步練習(xí)冊答案