Question

【題目】某化學實驗室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________（填儀器名稱）。

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的 ____（填寫序號）。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線

（3）配制時，其正確的操作順序是____（用字母表示，每個字母只能用一次）。

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫

C．將容量瓶蓋緊，搖勻

D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

（4）根據(jù)計算可知，該實驗需稱取NaOH固體的質量為_______________g。

（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___________________。

（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5 mol·L-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_________________（填字母）。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

D．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

E．燒杯未進行洗滌

F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】A、D玻璃棒、膠頭滴管①③⑥BDAFEC4.0將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒攪拌CEF

【解析】

根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液用到儀器選擇；根據(jù)容量瓶的構造進行解答；根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟對各操作進行排序；配制450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是0.2 mol·L-1的NaOH溶液；濃硫酸密度大于水，稀釋過程中放出大量熱，據(jù)此解答稀釋濃硫酸的正確操作方法；根據(jù)c=n/V，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。

（1）配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，A為平底燒瓶、D為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；要配置450ml溶液應選擇500ml容量瓶，還缺少的儀器是燒杯、玻璃棒。（2）容量瓶為定量儀器，容量瓶上標有溫度、容量和刻度線，所以①③⑥正確。（3）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：BDAFEC。（4）500ml0.2 mol·L-1的NaOH溶液中NaOH的物質的量為0.1mol，則NaOH的質量為0.1mol×40g/mol=4.0g。（5）稀釋濃硫酸時必須將濃硫酸加入水中，正確的操作方法為：將濃硫酸沿著燒杯壁（或玻璃棒）緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。（6）用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，導致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液濃度偏高；容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量及溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結果；往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導致加入的蒸餾水體積低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高；燒杯未進行洗滌，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低。故選CEF。