【題目】（1）3.6gH2O的物質(zhì)的量是_______mol，含有_________ 個(gè)H2O。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的H2S氣體質(zhì)量為17g，則H2S的摩爾質(zhì)量是_________；等物質(zhì)的量的NH3與H2S質(zhì)量比為___________，1.7g氨氣與________mol H2O含有的電子數(shù)相等。

【答案】0.20.2NA或1.204×102334g/mol1:20.1

【解析】

（1）水的相對(duì)分子質(zhì)量是18，所以.3.6g H2O的物質(zhì)的量是=0.2mol。根據(jù)可知，水分子數(shù)是0.2NA；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的H2S的物質(zhì)的量為n===0.5mol，而質(zhì)量為17g，則：M（H2S）===34g/mol；根據(jù)n=可知，等物質(zhì)的量的NH3與H2S質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即17：34=1：2；1.7g氨氣的物質(zhì)的量為：=0.1mol，含電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×（7+3×1）=1mol，則水含有的電子的物質(zhì)的量也為1mol，一個(gè)水分子含有的電子數(shù)為（2×1+8）=10，所以水的物質(zhì)的量為=0.1mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________（填儀器名稱）。

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的 ____（填寫序號(hào)）。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是____（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）。

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50 mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解，冷卻到室溫

C．將容量瓶蓋緊，搖勻

D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

（4）根據(jù)計(jì)算可知，該實(shí)驗(yàn)需稱取NaOH固體的質(zhì)量為_______________g。

（5）配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是___________________。

（6）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0.5 mol·L-1。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏小_________________（填字母）。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

D．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

E．燒杯未進(jìn)行洗滌

F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ ）

A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)

A.三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)均屬于天然高分子化合物

B.食用的蛋白質(zhì)、糖和油脂都可發(fā)生水解反應(yīng)

C.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

D.75%酒精可用于殺死新型冠狀病毒是因?yàn)榫凭沟鞍踪|(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是( )

A. CS2 B. CH4 C. H2O2 D. CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知723 K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣QkJ·，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2kJ．則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是（ ）

A. Q2= B. Q2＞ C. Q2＜Q1＜Q D. Q=Q1＞Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）
A.過(guò)濾時(shí)，不可將懸濁液從燒杯中直接倒入漏斗中
B.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C.分液操作時(shí)，現(xiàn)將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
D.只要是液體混合物就可以用蒸餾來(lái)分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測(cè)定O2含量.下圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖，已知在測(cè)定O2含量過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時(shí)間內(nèi)，若通過(guò)傳感器的待測(cè)氣體為a L（標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況），某電極增重了bg。下列說(shuō)法正確的是

A. Pt上發(fā)生氧化反應(yīng) B. Pb上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

C. 反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.25bmol D. 待測(cè)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.7b/a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為______；價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)有____個(gè)。

（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫（PH3）。

①PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。

②P與N同主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），從結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：__________________________。

（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn___P（填“>”“<”或“=”）。

（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①則其化學(xué)式為________。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個(gè)，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為_________。

③若晶體密度為8.82g·cm－3，最近的Cu原子核間距為____pm（用含NA的代數(shù)式表示）。

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