Question

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．I單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）I、G、J三種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置

第3周期、第IIIA族

；（周期和族）
（2）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

；
（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

；
（4）若28g A單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒，反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q＞0），寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）；△H=-6QkJ?mol^-1

；
（5）反應(yīng)⑦中若有18g I參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

2

N_A．

Answer 1

分析：G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al₂O₃，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，則I為Al，H為O₂，C、D分別和堿反應(yīng)生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)為Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，則C為FeCl₂，D為FeCl₃，B為Fe₃O₄，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，即Fe，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al₂O₃，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，則I為Al，H為O₂，C、D分別和堿反應(yīng)生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)為Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，則C為FeCl₂，D為FeCl₃，B為Fe₃O₄，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，即Fe，則
（1）I、G、J三種物質(zhì)中所含同一種元素為Fe元素，位于周期表第3周期、第IIIA族，故答案為：第3周期、第IIIA族；
（2）反應(yīng)⑥為Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂和H₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）n（Fe）=

28g

56g/mol

=0.5mol，反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q＞0），則在足量氧氣中灼燒的熱化學(xué)方程式為3Fe（s）+2O₂ （g）=Fe₃O₄（s）；△H=-6Q kJ?mol^-1，
故答案為：3Fe（s）+2O₂ （g）=Fe₃O₄（s）；△H=-6Q kJ?mol^-1；
（5）n（Al）=

18g

27g/mol

=

2

3

mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：

2

3

mol×3×N_A=2N_A，故答案為：2．

點評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度較大，本題注意本題推斷的關(guān)鍵點：①G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al₂O₃，②C、D分別和堿反應(yīng)生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)為Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的轉(zhuǎn)化．