13．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧

分析 陽(yáng)離子：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子由于在形成過(guò)程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號(hào)本身，復(fù)雜的陽(yáng)離子（例如NH4+、H3O+等．） 除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷． 
陰離子：無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．

解答 解：①Ca（OH）2是離子化合物，由由Ca2+離子和OH-離子構(gòu)成，Ca（OH）2的電子式為，故正確；②硫化氫為共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子，故錯(cuò)誤；③氫氧根是帶有一個(gè)負(fù)電荷的陰離子，需要中括號(hào)，故錯(cuò)誤；④簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的離子符號(hào)即為其電子式，故正確；⑤氮?dú)庵写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201405/101/7431422a.png" style="vertical-align:middle" />，故錯(cuò)誤；⑥二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為：，故錯(cuò)誤；⑦次氯酸中O分別與H和Cl形成共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；⑧Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2-離子構(gòu)成，Na2O2的電子式為，故正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)原子的最外層電子數(shù)來(lái)分析電子式，并注意陰離子的電子式書(shū)寫(xiě)應(yīng)用中括號(hào)和帶電荷數(shù)，共價(jià)化合物不用中括號(hào)，將共用電子對(duì)用“-”表示即為結(jié)構(gòu)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Na2S2O3（俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉）在醫(yī)藥、印染中應(yīng)用廣泛，可通過(guò)下列方法制備：
取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后加到上述溶液中．
小火加熱至微沸，反應(yīng)1小時(shí)后過(guò)濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3•5H2O．
（1）加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)化合物雜質(zhì)是Na2SO4；
（3）某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用含0.100mol•L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3）：n（Na2SO3）=
5：1]測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度．他們?nèi)U水50.0mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀硫酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.00mL．
（已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+）
則滴定過(guò)程中可用淀粉作指示劑；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象藍(lán)色褪去半分鐘不變化．
計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：2Ba2++Cr2O72-=2BaCrO4+2H+； Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+，
n（Na2S2O3）=0.0360 L×0.100 mol•L-1=0.0036 mol，則n（Na2SO3）=0.00360 mol×$\frac{1}{5}$=0.00072 mol
根據(jù)題意：2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～3I2～6S2O32-
2 6
n1 0.0036 mol
得n1（Ba2+）=$\frac{0.0036mol×2}{6}$=0.0012 mol
2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～3I2～3SO32-
2 3
n2 0.00072mol
得得n2（Ba2+）=$\frac{0.00072mol×2}{3}$=0.00048 mol
則c（Ba2+）=$\frac{0.0012mol+0.00048mol}{0.05L}$=3.36×10-2 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C7H16，主鏈上有2個(gè)支鏈的烷烴共有5種同分異構(gòu)體
B．異丙醇與NaOH醇溶液共熱生成化合物的分子式為：C3H6
C．甘氨酸、丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成9種二肽
D．用酸性KMnO4溶液可鑒別2-丁烯和正丁醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各元素中，一定屬于主族元素的是（　�。�
A．X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽
B．Y元素原子最外層電子數(shù)為2
C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同
D．R元素的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是Ar．
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很�?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）如圖所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

Ⅰ其中屬于加成反應(yīng)的編號(hào)是③④
Ⅱ完成下列方程式：
①       ②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
④CH2=CH2+HBrCH3CH2Br       乙醛的銀鏡反應(yīng)
（2）書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①3-甲基-1-丁烯CH2=CHCH（CH3）2   ②3，4-二甲基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．核素銥-172（${\;}_{77}^{172}$Ir）具有放射性，可用于金屬材料的探傷．核素${\;}_{77}^{172}$Ir的中子數(shù)為（　　）
A．77B．95C．172D．249

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是A2O，11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．回答以下問(wèn)題：
（1）B的相對(duì)原子質(zhì)量24，原子序數(shù)12
（2）A和C各是什么元素？ANa，CAl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．乙酸乙酯的綠色合成路線之一為圖1：

（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2（CHOH）4CHO．下列說(shuō)法不正確的是C．
A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物
B．M可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀
C．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
D．用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
（2）乙醇分子結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵如圖2所示．
①乙醇和金屬鈉反應(yīng)時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵是a（填字母序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
②乙醇在銅做催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng)，斷裂的化學(xué)鍵是ad．（填字母序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）乙醇和乙酸在一定條件下能制備乙酸乙酯．
用示蹤原子法可確定某些化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理．寫(xiě)出用CH3CH218OH 和 CH3COOH反應(yīng)  制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O．

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