Question

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（　�。�

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol
• B、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
• C、X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
• D、已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁，C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、據(jù)燃燒熱的概念分析；
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
C、焓變與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)，與加入反應(yīng)物多少無關(guān)；
D、C燃燒是放熱反應(yīng)，C完全燃燒放熱多．

解答： 解：A、氫氣的燃燒熱是指生成液態(tài)水時放出的熱量，故A錯誤；
B、B的能量高于A，A穩(wěn)定，故B錯誤；
C、焓變由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定，與加入反應(yīng)物多少無關(guān)，故C錯誤；
D、C完全燃燒生成二氧化碳放熱多，所以△H₁＜△H₂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了燃燒熱、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、焓變的計(jì)算、焓變大小的比較，題目難度中等．