下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同是，能量最低，根據(jù)此原則，氮原子能量最低是：．
解答： 解：由于簡并軌道（能級相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是：，
故選C．
點評：本題考查核外電子排布規(guī)律，難度不大，注意核外電子排布規(guī)律的理解與靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了驗證食鹽的主要成分，將食鹽溶于水，然后進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色呈黃色，說明含有
 
離子；往食鹽溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有
 
離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B、鈉元素化合價降低
C、Cl2既做氧化劑又做還原劑
D、氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是（　�。�
A、HIB、HBr
C、HClD、HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol
B、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
C、X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
D、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2所占的體積約是22.4L
C、1molN2的質(zhì)量是14g
D、將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A、1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為4NA
B、0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓，22.4L CO2中含有CO2分子NA個
D、18 g水中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、SO2+H2O?HSO3-+H+
C、H2O+H2O?H3O++OH-
D、NH4++H2O?NH3．H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定混有少量KCl雜質(zhì)的硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?nH2O]的純度，同時測定n的值，按下列流程進(jìn)行實驗：
（1）若加熱后在空氣中冷卻稱量，則會使測得的n值
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）判斷已脫水至恒重的方法是
 
；
（3）通過實驗，測得硫酸亞鐵銨化學(xué)式中n值為6，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為
 
；
（4）如何檢驗硫酸亞鐵銨晶體中的Fe2+和NH4+，簡述操作步驟：
①Fe2+：
 
．
②NH4+：
 
．

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