鋅—錳干電池的總反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2====Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,下列說法錯誤的是

A.電池負極(鋅筒)的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-====Zn2+

B.電池正極(石墨)的電極反應(yīng)式為:2MnO2+2+2e-====Mn2O3+2NH3+H2O

C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2 mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

解析:此題考查原電池知識,原電池的原理及其應(yīng)用是歷年高考的熱點。根據(jù)原電池的總反應(yīng)式寫各電極反應(yīng)式,首先分析總反應(yīng)式中得失電子情況,得出鋅失電子,是負極;二氧化錳得電子,碳棒是正極,分析電極反應(yīng)式,A、B選項正確。C選項,在原電池的外電路電子是由負極流向正極,錯。D選項外電路中每通過0.2 mol電子,也就是鋅失0.2 mol電子,所以有0.1 mol鋅失電子,故鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g,正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)一定條件下,在容積為2L的密閉容器中加入一定量的A,發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡:A(g)?2B(g)  2B(g)?2D(g)+C(g)測得平衡時各物質(zhì)的濃度是:c(A)=0.3mol?L-1,c(B)=0.2mol?L-1,c(C)=0.05mol?L-1,則最初加入的A物質(zhì)的量是
C
C

A.0.8molB.0.5molC.0.9molD.1.2mol
(2)如圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示.請根據(jù)圖示計算:
①氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度是多少?
0.05mol/L
0.05mol/L

②A的pH值:
2
2

(3)已知硼(B)可形成化合物BCl3,該分子的所有原子最外層是否滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
(填“是”或“否”).BCl3在潮濕空氣中會產(chǎn)生大量白霧,試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
BCl3+3H2O═3HCl↑+H3BO3
BCl3+3H2O═3HCl↑+H3BO3

(4)已知鋅錳干電池的總式為:Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+2H2O則該電池的正極反應(yīng)式為
2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+H2O+2NH3
2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+H2O+2NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?連云港二模)請仔細觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖,回答下列問題:

(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,則負極的電極反應(yīng)式:
Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好,放電電流大.試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是
堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼,增大了反應(yīng)物的接觸面積,加快了反應(yīng)速率,故放電電流大
堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼,增大了反應(yīng)物的接觸面積,加快了反應(yīng)速率,故放電電流大

(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池,其工藝流程如圖二:
已知:生成氫氧化物的pH如下表:
物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 Mn(OH)2
開始沉淀pH 2.7 7.6 5.7 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 8.0 9.8
①經(jīng)測定,“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外,主要成分應(yīng)是MnO2、Zn(OH)2
MnOOH、C粉
MnOOH、C粉
.②第一次加入H2O2后,調(diào)節(jié)pH=8.0.目的是
將Zn2+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2和Fe(OH)3除去
將Zn2+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2和Fe(OH)3除去
③試列舉濾液4的應(yīng)用實例
制備皓礬、回收金屬鋅等
制備皓礬、回收金屬鋅等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

迄今為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源.
請仔細觀察下列兩種電池的構(gòu)造示意圖,完成下列問題:
(1)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好,放電電流大.試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是
 

(2)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,則負極的電極反應(yīng)式為
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋅一錳干電池的總反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,下列說法

  錯誤的是

  A.電池負極(鋅筒)的電極反應(yīng)式為:Zn-2e=Zn2+

  B.電池正極(石墨)的電極反應(yīng)式為:2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3+H2O

  C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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