A.電池負極(鋅筒)的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-====Zn2+
B.電池正極(石墨)的電極反應(yīng)式為:2MnO2+2+2e-====Mn2O3+2NH3+H2O
C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極
D.外電路中每通過0.2 mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小
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物質(zhì) | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 9.8 |
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鋅一錳干電池的總反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,下列說法
錯誤的是
A.電池負極(鋅筒)的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+
B.電池正極(石墨)的電極反應(yīng)式為:2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極
D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
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