【題目】下列方法中,不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的是

A. 在試管中將熟石灰和氯化銨混合后加熱

B. 加熱試管中的氯化銨固體

C. 將燒瓶中的濃氨水加熱

D. 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

【答案】B

【解析】

A.熟石灰和氯化銨混合加熱可以制取氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3+2H2O,選項A不選;

B.氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫,但氨氣和氯化氫遇冷又可以化合成氯化銨,該方法很難制氨氣,選項B選;

C.加熱濃氨水,一水合氨受熱分解可以制取氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3H2ONH3+H2O,選項C不選;

D、利用CaOH2O劇烈反應(yīng),生成CaOH2,放出大量熱,促進(jìn)NH3H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出,又由于CaOH2是強(qiáng)堿,也促進(jìn)NH3H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3H2O +CaONH3+CaOH2,選項D不選;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步反應(yīng)完成的是(

A.Si→SiO2B.C→Si

C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO3

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【題目】M、R均為主族元素,已知M的一個原子失去2個電子,R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是(  )

A. M與R可以形成MR2型離子化合物

B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C. 形成的兩種離子分別是M和R2-

D. MR2的電子式為

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【題目】濃硫酸使木條變黑,體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為

A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強(qiáng)氧化性

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【題目】下列物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后,溶液溫度降低的是(  )

A. 生石灰與水反應(yīng) B. 氫氧化鈉固體加入水中

C. 濃硫酸加入水中 D. 硝酸銨晶體加入水中

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【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù),電離平衡常數(shù),水解平衡常數(shù),沉淀溶解平衡常數(shù),水的離子積常數(shù)的敘述中錯誤的是  

A. K值越大,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,一般地說,時,該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了

B. 比較與離子積的相對大小,可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C. K、、、、都與溫度有關(guān),溫度越高,常數(shù)值越大

D. 弱酸HANaA、水的離子積常數(shù)三者間的關(guān)系可表示為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列比較中,正確的是  

A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時,HFHCN易電離,則NaF溶液的pHNaCN溶液大

B. 溶液等體積混合后:

C. 物質(zhì)的量濃度相等的NaHS混合溶液中:

D. 同濃度的下列溶液中,、、、;由大到小的順序是:

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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知

A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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【題目】14C是一種放射性同位素,在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>14C。下列說法正確的是

A.14N核外電子數(shù)與中子數(shù)相同B.14C的核外電子數(shù)為8

C.14C14N互為同位素D.14C12C的所有性質(zhì)都相同

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