Question

【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)或，水解平衡常數(shù)，沉淀溶解平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)的敘述中錯(cuò)誤的是　　

A. K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說(shuō)，時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了

B. 比較與離子積的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C. K、或、、、都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大

D. 弱酸HA的與NaA的、水的離子積常數(shù)三者間的關(guān)系可表示為：

Answer 1

【答案】C

【解析】K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；若大于，則沉淀溶解，若小于，則沉淀生成；放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小；由弱酸HA的與NaA的、水的離子積常數(shù)的表達(dá)式可知，三者間的關(guān)系可表示為：。

A. K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說(shuō)，時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了，A正確；

B. 比較與離子積的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解，若大于，則沉淀溶解，若小于，則沉淀生成，B正確；

C.放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，C不正確；

D.由弱酸HA的與NaA的、水的離子積常數(shù)的表達(dá)式可知，三者間的關(guān)系可表示為：，D正確。

本題選C。