6．相同濃度的下列溶液中，酸性最強的是（　�。�
A．NaHSO4B．NaHSO3C．NaHCO3D．CH3COOH

分析 相同濃度的溶液中，溶液中氫離子濃度越大其溶液酸性越強，硫酸氫鈉那相當(dāng)于一元強酸，亞硫酸氫鈉水解呈堿性，碳酸氫鈉水解呈堿性，乙酸為一元弱酸，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NaHSO4是強酸酸式鹽，為強電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，相當(dāng)于一元強酸；
B．亞硫酸氫鈉為弱酸強堿鹽，水解呈堿性；
C．碳酸氫鈉為弱酸強堿鹽，水解呈堿性；
D．乙酸為一元弱酸，溶液呈弱酸性；
相同濃度的上述溶液中，酸性最強的是A，
故選A．

點評 本題考查溶液的酸堿性，為高頻考點，側(cè)重考查鹽類水解、強弱電解質(zhì)的電離等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按要求填空
（一）現(xiàn)有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸．
請用以上物質(zhì)的序號填寫下列空白．
（1）屬于電解質(zhì)的有②③⑥⑦⑧⑨⑩．
（2）屬于強電解質(zhì)的有②③⑥⑧⑩．
（3）屬于弱電解質(zhì)的有⑦⑨．
（二）一定溫度下有：a．鹽酸     b．硫酸     c．醋酸三種酸．
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c．
（3）當(dāng)c（H+）相同、體積相同時，同時加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時的反應(yīng)速率a=b=c，反應(yīng)所需時間a=b＞c．
（4）將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍后，c（H+）由大到小的順序是c＞a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中硫元素只被氧化
B．Na2S2O3在強酸性環(huán)境中能穩(wěn)定存在
C．每生成1 molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．若將Na2CO3換成Na2SO3（配比不變），每吸收3 molSO2，理論上就會生成3mol Na2S2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵投入硫酸鋅溶液中：Fe+Zn2+═Zn+Fe2+
B．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：$CO_3^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
D．鈉投入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，寫出電離方程式NaHSO4═Na++HSO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某學(xué)習(xí)小組推測SO2能與強氧化劑Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2，為此進行探究．
【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
【討論】
（1）SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
（2）實驗中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥．
【實驗探究】
（1）實驗中制得了干燥純凈的SO2和Cl2．
（2）按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進行如下探究．
Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物．
向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液．經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-．證明無色液體為SO2Cl2．
（1）SO2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（2）驗證無色溶液中含有Cl-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置．取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl-．
Ⅱ．探究反應(yīng)進行的程度．
用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀．證明SO2與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．闡述證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由由實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．
【質(zhì)疑】有同學(xué)提出：選修四教材習(xí)題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產(chǎn)生白霧．SO2與Cl2 反應(yīng)若還能生成SOCl2則無法證明生成的是SOCl2．SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小組討論后認為不會生成SOCl2，理由是SO2 與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應(yīng)不會生成SOCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（　�。�
A．在銅鋅原電池中，銅作負極
B．在銅鋅原電池中，鋅作陰極
C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型
（1）甲烷與氯氣的反應(yīng)
化學(xué)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl，反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（2）乙烯和溴水反應(yīng)
化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（3）乙酸和乙醇在濃硫酸及加熱條件下反應(yīng)
化學(xué)方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�
A．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．上述現(xiàn)象說明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2穩(wěn)定
D．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

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