Question

【題目】（12分）工業(yè)上利用氫氧化鋰（含有少量氫氧化鎂）制備四氟硼酸鋰流程如下：

已知：碳酸鋰難溶于水

（1）碳化時發(fā)生的主要離子方程式為 。濾渣的主要成分是 。(寫化學式)

載人宇宙飛船選用氫氧化鋰吸收CO2，而不用價格更便宜的氫氧化鈉，其主要原因 。

（2）轉化過程發(fā)生的反應為連續(xù)的兩步，分別為LiHCO3+HF=LiF·3HF+H2O， （寫化學方程式）。該過程中不能采用玻璃器皿，其原因為 。

（3）結晶得到的晶體LiBF4·H2O需先在20℃—50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是 。

Answer 1

【答案】每空2分

（1）LiOH+CO2=Li++HCO3- Mg(OH)2 吸收相同量二氧化碳所需氫氧化鋰質量輕

（2）LiF·3HF+ H3BO3 = LiBF4 + 3H2O HF腐蝕玻璃

（3）除掉結晶水

【解析】

試題分析：

（1）根據(jù)流程確定碳化目的是使難溶的氫氧化鋰轉化為可溶于水的碳酸氫鋰，所以方程式為LiOH+ CO2=Li++HCO3-；碳化時氫氧化鋰轉化為碳酸氫鋰溶解，氫氧化鎂比碳酸鹽更難溶，故最后得到氫氧化鎂固體；飛船要求質量越低越好，吸收相同量二氧化碳所需氫氧化鋰質量比氫氧化鈉少；

（2）因為反應是連續(xù)的兩步，第一步的產物是第二步的反應物，產物是最終的產品，LiF·3HF+ H3BO3 = LiBF4 + 3H2O；反應中有HF參與，其能腐蝕玻璃，所以不能用玻璃器皿；

（3）流程中結晶得到的晶體含有結晶水，最終獲得無水晶體，所以應先低溫干燥除去表面水分，再加熱除去結晶水。