【題目】下列分散系中的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙,但不能透過(guò)半透膜的是

A. 蛋白質(zhì)溶液 B. FeCl3溶液 C. 生理鹽水 D. AgCl懸濁液

【答案】A

【解析】A.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體,能透過(guò)濾紙,不能透過(guò)半透膜,A正確;B. FeCl3溶液屬于溶液,既能透過(guò)濾紙又能透過(guò)半透膜,B錯(cuò)誤;C.生理鹽水屬于溶液,既能透過(guò)濾紙又能透過(guò)半透膜,C錯(cuò)誤;D. AgCl懸濁液屬于濁液,既不能透過(guò)濾紙又不能透過(guò)半透膜,D錯(cuò)誤;答案選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14分)硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

已知: SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH=-97kJ/mol;

硫酰氯常溫下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)為-54.1,沸點(diǎn)為69.1,在潮濕空氣中“發(fā)煙”;

100以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問(wèn)題:

(1)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是_________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)檢驗(yàn)裝置G氣密性的方法是____________________。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。

(4)H的作用是______________,其中水流的方向是___→___(填a或b)。

(5)裝置C、F中的試劑相同,盛放的試劑為_(kāi)______。

(6)該裝置存在的一處缺陷是_____________。

(7)若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)(簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論) _______ 。

儀器自選;供選擇試劑:滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

以芳香烴A為原料合成有機(jī)物F和I的合成路線如下:

(1)A的分子式為 ,C中官能團(tuán)名稱為 。

(2)D分子中最多有 個(gè)原子共平面。

(3)E生成F的反應(yīng)類型為 ,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(4)由H生成I的化學(xué)方程式為 。

(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰且面積比為6211的是 (寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

屬于芳香化合物 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)已知RCOOHRCOCl,參照上述合成路線,以苯和丙酸為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】輝銅礦(主要成分是Cu2S)是冶煉銅的主要原料,輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來(lái)測(cè)定,該反應(yīng)可表示為Cu2S++H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)。下列說(shuō)法中不正確的是

A.Cu2S為還原劑被氧化,為氧化劑被還原

B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為21

C.反應(yīng)中每消耗1 mol Cu2S,轉(zhuǎn)移8 mol電子

D.滴定時(shí)可以不加其他的指示劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料,可由LiI和FePO4制備。

(1)FePO4難溶于水,制備方法如下:

Ⅰ.用稍過(guò)量的稀H2SO4溶解廢鐵屑,加熱,攪拌,過(guò)濾;

Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量的H2O2;

Ⅲ.向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液,過(guò)濾后經(jīng)進(jìn)一步處理得FePO4

①Ⅰ中反應(yīng)進(jìn)行完全的現(xiàn)象是__________________________________。

②用離子方程式說(shuō)明H2O2的作用是_______________________________

③Na2HPO4溶液顯堿性的原因是_________________________

(2)制備LiFePO4:將FePO4與LiI混合,在惰性氣氛中加熱,制得LiFePO4;衔風(fēng)iI中碘離子的作用是___________。

(3)鋰離子二次電池的負(fù)極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體),電池反應(yīng)為:FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s),裝置如下:

①該電池不能用電解質(zhì)水溶液,原因是___________。

②放電時(shí),b極的電極反應(yīng)式是____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. 液氨汽化時(shí)吸收大最的熱,可用作制冷劑

B. Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料

C. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

D. 濃硫酸有吸水性,可用于干燥HCl 氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)

pH

12

12

2

2

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. 在①、②中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH值均增大

B. 分別將等體積的①和②加水稀釋100倍,所得溶液的pH:①>②

C. 把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性

D. 將溶液②和溶液③等體積混合,混合后所得溶液pH=7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D 4種元素,其中A、B、C為短周期元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C。

(1)B元素周期表中的位置是__________。

(2)畫出C的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:__________。

(3)A的單質(zhì)與B的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(4)C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式:__________。

(5)由A、B 、C 三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式:__________。

(6)C最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液與D最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(12分)工業(yè)上利用氫氧化鋰(含有少量氫氧化鎂)制備四氟硼酸鋰流程如下:

已知:碳酸鋰難溶于水

(1)碳化時(shí)發(fā)生的主要離子方程式為 。濾渣的主要成分是 。(寫化學(xué)式)

載人宇宙飛船選用氫氧化鋰吸收CO2,而不用價(jià)格更便宜的氫氧化鈉,其主要原因 。

(2)轉(zhuǎn)化過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為連續(xù)的兩步,分別為L(zhǎng)iHCO3+HF=LiF·3HF+H2O, (寫化學(xué)方程式)。該過(guò)程中不能采用玻璃器皿,其原因?yàn)?/span> 。

(3)結(jié)晶得到的晶體LiBF4·H2O需先在20—50干燥,后在150干燥,在150干燥的目的是 。

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