【題目】25℃時(shí)，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

【答案】D

【解析】A、①時(shí)，加入H2C2O4為25mL，恰好與NaOH完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2C2O4，根據(jù)質(zhì)子守恒，即c(H＋)+2c(H2C2O4)＋ c(HC2O4－)=c(OH－)，故A錯(cuò)誤；B、②時(shí)，溶液c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，pH=7，顯中性，則有c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋) = c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故B錯(cuò)誤；C、③點(diǎn)時(shí)，加入50mLH2C2O4，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液顯酸性，說明HC2O4－的電離程度大于水解程度，即大小順序是c(Na＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－) > c(H2C2O4)，故C錯(cuò)誤；D、分析滴定過程的反應(yīng)知，滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na＋) > c(C2O42－) =c(HC2O4－)>C(H＋)>c(OH－)，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是( )

A. 用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸

B. 用pH試紙測出某溶液pH為3.5

C. 用托盤天平稱取8.75 g食鹽

D. 用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B是短周期元素，兩元素能形成B2A型離子化合物，B離子比A離子少一個(gè)電子層，已知A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)為（ ）
A.n﹣5
B.n+3
C.n+13
D.n﹣13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 。

（2）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)減小一倍，平衡將向 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將向___________移動(dòng)。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將___________移動(dòng)（填“向 左”、“向右”或“不”）。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下圖：

(1)二甲醚的合成反應(yīng)：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，則ΔH1=________kJ·mol-1。

②該反應(yīng)選用CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑，該催化劑能_______（填標(biāo)號）。

A.促進(jìn)平衡正向移動(dòng) B.提高反應(yīng)速率

C.降低反應(yīng)的活化能 D.改變反應(yīng)的焓變

(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：

ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時(shí)，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖。

①隨著壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K值________（填“增大”、“減小”、 或“不變”）

②結(jié)合圖像，分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因_________（用化學(xué)方程式表示）

(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：

CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如下表：

溫度I/℃

100

170

200

300

400

500

CO2體積分?jǐn)?shù)

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分?jǐn)?shù)

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

②若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率ɑ(FeO)=___________。

③在上述反應(yīng)體系中，一定可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號）。

A.體系的壓強(qiáng)不變 B.CO2的物質(zhì)的量不變

C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時(shí)會(huì)放出57.3kJ的熱量

B. 由C（石墨，s）——C（金剛石，s）△H=+1.9 kJmol-1可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定

C. 在500℃、MPa下，將0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1

D. 甲烷的燃燒熱（△H）為-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線為：

已知：

（1）寫出中宮能團(tuán)的名稱_____________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________。

（3）反成②屬于_______反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）。

（4）D是比多一個(gè)碳的同系物，則滿足下列條件的D的間分異構(gòu)體共有______種，寫出一種滿足條件且含4種不同氫原+的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 __________。

①顯弱堿性，易被氧化 ②分子內(nèi)含有苯環(huán) ③能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）請你設(shè)計(jì)由A合成B的合成路線。 __________

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成路線表示方法示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gSO2的體積約為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1的K2SO4溶液中，含2NA個(gè)K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008年5月我國汶川發(fā)生地震災(zāi)害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0．01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是( )

A. 取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水

B. 溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

D. 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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