4．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．CuSO4B．CO2C．HClD．CH3CH2OH

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，溶液能導電說明含有自由移動的離子．

解答 解：A．在水溶液里，硫酸銅能電離出陰陽離子而使溶液導電，所以硫酸銅是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出陰陽離子而使其溶液導電，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B正確；
C．氯化氫在水溶液里能電離出陰陽離子而使其溶液導電，所以氯化氫是電解質(zhì)，故C錯誤；
D．CH3CH2OH不能電離，水溶液中不能導電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，根據(jù)其定義來分析解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號LMXRT
原子半徑（nm）0.1100.1130.1020.0750.071
主要化合價+5-3+3+6-2+5-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑大�。簉（M3+）＞r（T2-）B．氫化物穩(wěn)定性：L＜R
C．X與T只能形成一種化合物D．含有M的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個，下列說法不正確的是（　�。�
 X Y 
 Z  W
A．原子半徑：Z＞X＞Y
B．Y的最高正價與最低負價的和是4
C．W的單質(zhì)是工業(yè)制取鹽酸的原料之一
D．X、W的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g．試回答下列問題．

（1）電源中X電極為直流電源的負極．
（2）寫出以下電極反應式
①C中的Ag電極Ag-e-═Ag+．
②B中的陽極4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）B中電解一段時間后，溶液的PH如何變化變�。ㄌ睿鹤兇�、變小或不變），若要使溶液恢復原狀，可向溶液中加入適量的CuO或CuCO3．
（4）A中發(fā)生反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（5）若電解中的直流電源為甲烷燃料電池（KOH為電解質(zhì)），則電池的負極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（6）通電5min時，B中共收集224mL（標準狀況下）氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L（設(shè)電解前后溶液體積無變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（　�。�
A．同周期中非金屬性最強的元素位于本周期最右邊
B．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
C．原子序數(shù)為38的元素位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族
D．第二周期，第ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．核外電子數(shù)相等的原子一定是（　�。�
①同種元素   ②同種原子   ③質(zhì)子數(shù)相同   ④質(zhì)量數(shù)相同   ⑤互為同位素．
A．①②③B．①③⑤C．①②③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A的價電子層中的未成對電子有3個，B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，D元素最外層有一個未成對電子，E位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．回答下列問題：
（1）C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，E的價電子軌道表示式為．
（2）A、B、C中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中A的氫化物（AH3）分子中，A原子軌道的雜化類型是sp3．A的氫化物（AH3）分子極易溶于水的原因NH3分子與水分子之間形成氫鍵，且氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶
（3）化合物D2B的立體構(gòu)型為V形，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2B，同時還生成兩種廚房中常用的物質(zhì)，其化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（4）E與C所形成化合物的立方晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，E離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學式為ZnS．
③晶胞中兩個E原子間的最短距離是a cm求該晶胞的密度$\frac{87}{\sqrt{2}{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，能組成AB2型化合物的是（　�。�
A．①③B．②④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，使反應產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的臭雞蛋氣味，這是因為含有H2S雜質(zhì)．檢驗此雜質(zhì)的反應為H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
（2）若實驗時稱取電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況下乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%．

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