8．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個(gè)膠粒
B．等物質(zhì)的量的H2和CO含有的分子總數(shù)都為NA個(gè)
C．46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3 NA
D．在1 mol•L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為2 NA

分析 A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體；
B、等物質(zhì)的量的H2和CO中含有的分子數(shù)相等；
C、二氧化氮和四氧化二氮均由NO2構(gòu)成；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體，故1mol氯化鐵形成的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、等物質(zhì)的量的H2和CO中含有的分子數(shù)相等，但不一定為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化氮和四氧化二氮均由NO2構(gòu)成，故46g無論是NO2還是N2O4中含有的NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有的原子為3mol即3NA個(gè)，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的硝酸根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．將322 gNa2SO4•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
B．將1L2mol•L-1 H2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
C．將1L18.4 mol•L-1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1
D．將336mLHCl氣體溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來代替日益供應(yīng)緊張的燃油．已知：
（1）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ•mol-1
（2）CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ•mol-1
（3）CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫出CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，其中電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是（　�。�
A．裝Al2（SO4）3 溶液的燒杯是原電池，其余兩個(gè)為電解（電鍍）池
B．鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)
C．電極Ⅱ逐漸溶解
D．電極IV的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當(dāng)C（CO2）=0.5mol•L-1、C（H2）=0.5mol•L-1、C（CO）=1mol•L-1、C（H2O）=1mol•L-1時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等
B．平衡逆移，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
C．CO2的轉(zhuǎn)化率為50%
D．該條件下，學(xué)平衡常數(shù)K=4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取a g純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．$\frac{（b-a）}{a}$×100%B．$\frac{168（a-b）}{56a}$×100%C．$\frac{84（b-a）}{11a}$×100%D．$\frac{106（b-a）}{11a}$×100%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．把18.0mol•L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol•L-1的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
B．蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
C．用量筒量取11.1ml的18.0mol•L-1的濃硫酸；
D．將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
（1）填寫上述步驟中的空白：
C11.1；D 將濃硫酸注入水；F100；
（2）請(qǐng)按正確的操作步驟進(jìn)行排序CDFEHGBA．
（3）試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是①④
①洗滌了量取濃硫酸的量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中； ②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水； ③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌； ④定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線；⑥量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：2-硝基-1，3-苯二酚是桔黃色固體，易溶于水、溶液呈酸性，沸點(diǎn)為88℃，是重要的醫(yī)藥中間體．實(shí)驗(yàn)室常以間苯二酚為原料分以下三步合成：

具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①磺化：稱取5.5g碾成粉狀的間苯二酚放入燒杯中，慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度為60℃～65℃約15min．
②硝化：將燒杯置于冷水中冷卻后加入混酸，控制溫度（25±5）℃左右繼續(xù)攪拌15min．
③蒸餾：將反應(yīng)混合物移入圓底燒瓶B中，小心加入適量的水稀釋，再加入約0.1g尿素，然后用如下圖所示裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾；將餾出液冷卻后再加入乙醇-水混合劑重結(jié)晶．根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)I、Ⅲ兩步的目的是避免副產(chǎn)物的產(chǎn)生．
（2）燒瓶A中玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強(qiáng)過大引起事故、又能防止壓強(qiáng)過小引起倒吸．
（3）步驟②的溫度應(yīng)嚴(yán)格控制不超過30℃，原因是度較高時(shí)硝酸易分解（酚易氧化），產(chǎn)率過低．
（4）步驟③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量雜質(zhì)，可用少量乙醇-水混合劑洗滌．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的證明2-硝基-1，3-苯二酚已經(jīng)洗滌干凈取少量洗滌液，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈．
（5）本實(shí)驗(yàn)最終獲得1.0g桔黃色固體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產(chǎn)率約為12.9%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某無色溶液能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣，則下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Fe2+ Na+ SO42- NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-、
C．Ag+ K+ Ba2+ NO3-D．Mg2+ Ca2+ Cl- SO42-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案