13．工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取a g純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．$\frac{（b-a）}{a}$×100%B．$\frac{168（a-b）}{56a}$×100%C．$\frac{84（b-a）}{11a}$×100%D．$\frac{106（b-a）}{11a}$×100%

分析 加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，加熱、蒸干、灼燒最終得到固體為NaCl，利用固體質(zhì)量差、結(jié)合差量法計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為m，則：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 固體質(zhì)量增重
106           117               11
m                             （b-a）g
所以106：11=m：（b-a）g
解得m=$\frac{106（b-a）}{11}$g
故該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{\frac{106（b-a）}{11}g}{ag}$×100%=$\frac{106（b-a）}{11a}$×100%，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，注意根據(jù)質(zhì)量守恒定律理解差量法，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=“0.11“mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．T K時(shí)起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，達(dá)到平衡前v正＜v逆
D．T K時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平時(shí)，測(cè)得c（A）為0.5mol•L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）為0.25mol•L-1．則下列判斷正確的是（　�。�
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞pB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率不變D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知H-H鍵鍵能（斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量）為436kJ•mol-1，H-Cl鍵鍵能為463kJ•mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．則Cl-Cl鍵的鍵能是（　�。�
A．431 kJ•mol-1B．307 kJ•mol-1C．730 kJ•mol-1D．370 kJ•mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個(gè)膠粒
B．等物質(zhì)的量的H2和CO含有的分子總數(shù)都為NA個(gè)
C．46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3 NA
D．在1 mol•L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S  ④2.408×1023個(gè)NH3分子，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．體積：②＞③＞④＞①B．密度：②＞③＞①＞④
C．質(zhì)量：②＞③＞④＞①D．H原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示．則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol
C．線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水氯化鐵的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3 ．
（2）己知FeCl3•6H20在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度（g/l00gH20）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3•6H20的方法是加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶．
（3）捕集器中溫度超過(guò)673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為Fe2Cl6．
（4）吸收塔中吸收劑X的作用是吸收反應(yīng)爐中過(guò)量的氯氣和少量氯化鐵煙氣，F(xiàn)eCl3溶液可腐蝕印刷電路銅板，其離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）室溫時(shí)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中c（Fe3+）≤l．O×lO-5mol•L-1時(shí)，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為3（已知Ksp[Fe（OH）3]=l.0×l0-38）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D均為短周期主族元素，A和B同周期相鄰，A和C同主族相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，D元素與A、B、C三元素既不同周期、也不同族．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：
A氧，B氮，C硫，D氫，
（2）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmA＞HmC（填＞、＜或=）
（3）A、B、D可組成離子化合物，是一種常見(jiàn)的速效化肥，其化學(xué)式為NH4NO3．
（4）單質(zhì)B的電子式為；用電子式表示D2A的形成過(guò)程．

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