現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①乙炔、②乙醛、③溴乙烷、④苯酚．
（1）其中具有弱酸性的是
 
（填序號，下同）；常用來焊接或切割金屬的是
 
；能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是
 
．
（2）③發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：①乙炔中含C≡C，可發(fā)生加成反應(yīng)，燃燒放出大量的熱，可用來焊接或切割金屬，為中性物質(zhì)；
②乙醛中含-CHO，能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀；
③溴乙烷中含-Br，可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇、發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；
④苯酚中含酚-OH，具有弱酸性，以此來解答．
解答： 解：（1）以上幾種物質(zhì)中，具有弱酸性的為④，常用來焊接或切割金屬的是①，能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是②，
故答案為：④；①；②；
（2）③發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5Br+NaOH
醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O，故答案為：C2H5Br+NaOH
醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見有機(jī)物性質(zhì)及反應(yīng)類型的考查，注意氧炔焰用來焊接或切割金屬，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A、氯化鎂固體
B、熔融硫酸鋇
C、氨水
D、液態(tài)H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　　）
A、K+：1s22s22p63s23p6
B、F：1s22s22p5
C、S2-：1s22s22p63s23p4
D、Ar：1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基．已知某一種肉桂酸甲酯的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．
試回答下列問題．
（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）分子中的官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）在苯環(huán)上的一氯代物有
 
種．
（4）寫出該肉桂酸甲酯在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)合下表回答下列問題：
物    質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
溶度積/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4
（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 和FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，可先加入適量氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為：
 
；再加入
 
，調(diào)至pH=4，此時溶液中的c（Fe3+）=
 
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取50mL 2mol/L的硫酸溶液，跟6.5g金屬鋅充分反應(yīng)，加熱蒸發(fā)16.2g水，并冷卻至10℃時，可析出ZnSO4?7H2O多少克（10℃時ZnSO4溶解度為32g，硫酸密度1.12g/cm3）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過度排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖所示．

（1）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1，C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1．則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）用如圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應(yīng)式是
 
．

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：
①p1
 
p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（4）右上圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
（填編號）．
A．△H＞0，△S＞0              B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0              D．△H＜0，△S＞0
（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
（填編號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有硫酸和硝酸的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取混合液100mL加入過量鐵粉，若硝酸的還原產(chǎn)物為NO，則生成一氧化氮和氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各為多少升？

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