Question

過度排放CO₂會造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖所示．

（1）已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1，C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ?mol^-1．則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是

 

．
（2）用如圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應(yīng)式是

 

．

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：
①p₁

 

p₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H₂，達(dá)到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在p₁下，100℃時，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為

 

（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（4）右上圖表示CO₂與H₂反應(yīng)生成CH₃OH和H₂O的過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化：
關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是

 

（填編號）．
A．△H＞0，△S＞0              B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0              D．△H＜0，△S＞0
（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=

 

．
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是

 

（填編號）．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,熱化學(xué)方程式,原電池和電解池的工作原理,焓變和熵變,化學(xué)平衡的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；燃料電池中燃料在原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是氧氣得到電子在酸性環(huán)境中生成水；
（3）①根據(jù)定一議二原則，定溫度同，再比較壓強(qiáng)；
②在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO（g）、2a mol H₂（g），等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；
③化學(xué)平衡常數(shù)K=

生成物平衡濃度冪次方乘積

反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積

；
（4）依據(jù)反應(yīng)和圖象分析判斷：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），氣體的物質(zhì)的量減少，反應(yīng)是熵減少的反應(yīng)△S＜0；反應(yīng)物能量高于生成物的能量，判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；
（5）二氧化碳是反應(yīng)物隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，甲醇是生成物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大；10nim內(nèi)達(dá)到平衡，生成甲醇濃度為0.75mol/L，二氧化碳濃度變化了0.75mol/L；
①根據(jù)c=

△c

△t

計(jì)算v（CO₂）；
②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的影響因素和條件逐項(xiàng)分析判斷：
A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；
B、將CH₃OH（g）及時液化抽出，減小生成物的量平衡正向進(jìn)行；
C、選擇高效催化劑只能改變速率，不改變化學(xué)平衡；
D、再充入l molCO₂和3molH₂，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行；

解答： 解：（1）C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1     ①
     C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ?mol^-1     ②
由蓋斯定律②-①得：
      CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
故答案為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1；
（2）燃料電池中燃料在原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是氧氣得到電子在酸性環(huán)境中生成水，即正極電極反應(yīng)：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
故答案為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
（3）①溫度相同時，作垂直x軸的輔助線，發(fā)現(xiàn)壓強(qiáng)為P₂的CO的轉(zhuǎn)化率高，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡向體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)應(yīng)移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以P₁＜P₂，故答案為：＜；
②在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO（g）、2a mol H₂（g），等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大；
故答案為：增大；
③在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇．即
            CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
初始濃度：

a

V

    

2a

V

         0
變化濃度：

a

2V

     

a

V

        

a

2V

平衡濃度：

a

2V

    

a

V

        

a

2V

           
則K=

a 2V

a 2V ×( a V )2

=

V2

a2

；
故答案為：K=

V2

a2

；
（4）依據(jù)反應(yīng)和圖象分析判斷：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），氣體的物質(zhì)的量減少，反應(yīng)是熵減少的反應(yīng)△S＜0；反應(yīng)物能量高于生成物的能量，判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，
故答案為：C；
（5）二氧化碳是反應(yīng)物隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，甲醇是生成物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大；10nim內(nèi)達(dá)到平衡，生成甲醇濃度為0.75mol/L，二氧化碳濃度變化了0.75mol/L，則：
①二氧化碳的反應(yīng)速率V（CO₂）=

0.75mol/L

10min

=0.075mol/L?min；
故答案為：0.075 mol?L^-1?min^-1    
②措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是：
A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；故A錯誤；
B、將CH₃OH（g）及時液化抽出，減小生成物的量，平衡正向進(jìn)行，故B正確；
C、選擇高效催化劑只能改變速率，不改變化學(xué)平衡，故C錯誤；
D、再充入l molCO₂和4molH₂，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，故D正確；
故選：BD；

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)的焓變判斷，熱化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)等，圖象分析是關(guān)鍵，難度中等．