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15．用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產物的種類數(shù)為（　�。�
A．6B．5C．4D．3

分析 根據烷基式量為43的確定烷基，再判斷可能的烷基異構情況，利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，據此判斷．

解答 解：烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基為-C3H7．
當為正丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體．
當為異丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體．
故該芳香烴產物的種類數(shù)為6種．
故選A．

點評 本題考查同分異構體的書寫，難度中等，關鍵根據烷基式量為43的確定烷基，判斷可能的烷基異構情況．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．原乙酸二甲基芐基酯可用于調配多種化妝品、皂用、食用香精等，是非常重要的化工原料，下列流程圖可以用來制備目標物M（原乙酸二甲基芐基酯）

已知：（X為鹵族原子）
RX+Mg→RMgX；
請回答下列問題：
（1）反應①條件為：光照，反應③、⑤的反應類型分別為加成反應、氧化反應；
（2）M的分子式：C12H16O2；
（3）寫化學反應方程式：
B→C：CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
E→M：；
D的同分異構體與銀氨溶液的反應：．
（4）E的同分異構體有很多：
①其中遇FeCl3顯示且苯環(huán)上只有兩個側鏈的同分異構體有12種；
②其中苯環(huán)上的一溴代物只有一種的同分異構體有9種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質：①BeCl2  ②C2H4  ③P4  ④BF3  ⑤NF3 ⑥H2O2，其中含極性鍵的非極性分子是（　�。�
A．①③④B．②③⑥C．①②④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A原子基態(tài)時原子軌道上有兩個未成對電子，A2-和B+具有相同的電子層結構；C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍；D元素基態(tài)原子的最包層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是O（填元素符號）．
（2）A有兩種常見的同素異形體，其中沸點較高的是O3（填分子式）；A和B的氫化物其固體所屬的晶體類型分別是分子晶體和離子晶體．
（3）C和D的單質可反應生成原子個數(shù)比為1：3的化合物E，E的立體構型為三角錐形，其中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm．晶胞中A離子的配位數(shù)為8；列式計算晶體F的密度：2.27g•cm-3．（結果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．環(huán)酯J（）可用于生產合成樹脂、合成橡膠等．以丙烯為原料制備環(huán)酯J的合成路線如圖：

已知以下信息：
①在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團互換位置的反應．如2個1-丁烯分子進行烯烴換位，生成3-己烯和乙烯：2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應．
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為CH2=CH2，B分子中的所有原子能（選填“能”或“不能”）共平面，鍵角為120°．
（2）反應①、④的反應類型分別是取代反應、加成反應．
（3）反應③的化學方程式為+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl．
（4）E的結構簡式為，G分子中含有的官能團是羧基和碳碳雙鍵（填官能團名稱）．
（5）Cl原子位于1號碳原子上，且2個羥基不在同一個碳原子上的D的同分異構體有10種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為4：2：2：1的為ClCH2CH（CH2OH）2（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品．這里的碘、鈣、氟指的是（　�。�
A．元素B．單質C．分子D．原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A．Na與H2O的反應B．Al與Fe2O3的反應
C．石灰石高溫分解D．NaOH與HCl的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料．由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．

反應進行的前5min內，v（H2）=0.3mol/（L•min）；10min時，改變的外界條件可能是升高溫度．反應①平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）^{3}}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉化率隨時間的變化如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象．
（3）反應③中△H3=-41.2kJ/mol．800℃時，反應③的平衡常數(shù)K=1，測得該溫度下密閉容器中某時刻各物質的物質的量見表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應③中正、逆反應速率的關系式是a（填代號）．
a．v正＞v逆  b．v正＜v逆 c．v正=v逆  d．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有關晶體的下列說法中正確的是（　�。�
A．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
B．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
D．CaCl2晶體中含有兩種化學鍵

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