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【題目】下列有關實驗操作或說法中不正確的是（ ）

A.過濾后濾液仍然渾濁，無需再過濾了

B.實驗室制備蒸餾水的實驗中，棄去開始盛接在錐形瓶中的液體

C.萃取分液操作用到分液漏斗

D.蒸發(fā)食鹽水所用的蒸發(fā)皿不需要墊石棉網

【答案】A

【解析】

A．若濾液仍然渾濁，可以更換濾紙再次過濾，故A錯誤；

B．儀器內空氣中的雜質會存在于開始蒸餾出的部分液體中，所以收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分，故B正確；

C．萃取分液操作用到的主要儀器為分液漏斗，故C正確；

D．蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要墊石棉網，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應利用”實驗，并檢驗產物的性質：

（1）B中與水蒸氣發(fā)生反應的化學方程式為_____________________．

（2）D中堿石灰的作用是_____________________．

（3）E中實驗現(xiàn)象是______________________．

（4）上述實驗結束后，取出B中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗：

①B中產物與稀硫酸發(fā)生的離子方程式為：______________。

②試劑A是_________________（選填字母）。

NaOH溶液 b酸性KMnO4溶液 c.酚酞d.氯水

③若用電子天平稱取鐵粉質量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數(shù)為_______（精確到0.1%）。

④有同學認為：即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向KOH溶液中通入11.2 L（標準狀況）氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是

A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3

C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中蘊藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下：

已知：MgO的熔點為28000C，MgCl2的熔點為7120C。

回答下列問題：

（1）操作2的方法是_____________，操作3具體指_____________________。

（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 離子，以下試劑合理的組合是________

① 稀鹽酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2

a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②

（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，該溶液吸收溴的離子反應方程式是____________ 。

（4）寫出電解MgCl2制取Mg的化學方程式______________________。

（5）有同學認為：上述流程過于復雜，可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同學的想法嗎？_______（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖，當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法不正確的是( )

A. K+從左到右通過離子交換膜 B. 電極A上發(fā)生的反應為I3-+2e-=3I-

C. 電極Y上發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑ D. 當有0.1 molK+通過離子交換膜，X電極上產生1.12L氣體(標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NA

B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應時，轉移電子數(shù)一定為3NA

D. 1 mol CH4與過量氯氣發(fā)生取代反應，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學設計如下實驗。

步驟1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。

溶液變?yōu)榧t色。

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。

現(xiàn)象a，且溶液紅色變淺。

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/L KI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

已知：25℃，Ksp(AgI，黃色)= 8.3×1017 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×1012 。

回答下列問題：

（1）步驟3中現(xiàn)象a是________________________________。

（2）用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象________________。

（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液體積為200mL，則溶液中Ag+的濃度約為_____mol/L 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硼與鋁的性質相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質反應，硼與氯氣反應生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產生白霧（已知：BC13的熔點為 -107. 3℃，沸點為12.5 ℃)。某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼。

回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式________________。

（2）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

（3）裝置B、E的作用分別是________________、________________。

（4）可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。

（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，

a.先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈

b.先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈

c.同時點燃A、D兩處酒精燈

其理由是______________________________。

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