Question

9．化學小組同學依據(jù)化學反應(yīng) Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O 制取 22.4L（標準狀況）SO₂氣體．取 65.0g 鋅粒與 98%的濃 H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^-3）110mL 充分反應(yīng)，鋅全部溶解．
對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣．為此，化學小組的同學設(shè)計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究． （F 中為無水硫酸銅）

請回答下列問題：
（1）裝置 A 中添加液體的儀器名稱為分液漏斗；D 中的溶液為濃硫酸；
（2）請寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)的離子方程式Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（3）①裝置 B 是為了吸收 SO₂，則不能選用下列試劑中的B（填序號）：
A．NaOH 溶液B．濃 H₂SO₄C．KMnO₄溶液D．Na₂SO₃溶液
②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是裝置E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍色 則G的作用為防止空氣中H₂O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗．

Answer 1

分析 A是制取氣體的裝置，制備的氣體中有二氧化硫、氫氣、水蒸汽，B裝置是除去二氧化硫，可以用氫氧化鈉等堿液吸收；C裝置是檢驗二氧化硫是否除盡，D裝置是濃硫酸，吸水干燥作用；E裝置是用還原性氣體還原氧化銅，F(xiàn)裝置無水硫酸銅，檢驗是否有水生成；G是防止空氣中H₂O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗，
（1）該儀器名稱是分液漏斗；裝置D中為濃硫酸干燥氣體的作用；
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（3）①二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能被堿液吸收；具有還原性，能被強氧化性溶液吸收；
②氫氣具有還原性，能還原氧化銅，且生成水，水能使無水硫酸銅變藍色，F(xiàn)中為硫酸銅，G是防止空氣中水蒸氣進入裝置F運行現(xiàn)象觀察．

解答 解：（1）該儀器名稱是分液漏斗，D裝置是濃硫酸，吸水干燥作用，
故答案為：分液漏斗；濃硫酸；
（2）隨著硫酸濃度降低，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，故答案為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（3）①二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能被堿液吸收；具有還原性，能被強氧化性溶液吸收，氫氧化鈉溶液呈堿性，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，所以可以用氫氧化鈉溶液和高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，故選B，
故答案為：B；　 
②氫氣具有還原性，能將黑色的CuO還原為紅色的Cu，且生成水，水能使無水硫酸銅變藍色，所以如果有氫氣，看到的現(xiàn)象是：裝置E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍色，G的作用是防止空氣中H₂O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗．；
故答案為：防止空氣中H₂O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗．

點評 本題考查了探究實驗，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，注意二氧化硫的漂白性，題目難度中等．