18．已知一定質(zhì)量的二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣為0.15mol：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．求二氧化錳的質(zhì)量．

分析 據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：令參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量為n，則：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol                                       1mol
n                                            0.15mol
解得；n=0.15mol
故參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為0.15mol×87g/mol=13.05g，
答：參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為13.05g．

點評 本題考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握根據(jù)方程式的計算格式，準(zhǔn)確列出已知量與未知量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH-、NO3-等幾種離子中的若干種，向該溶液中加入氧化鋁后，溶液中有X離子生成，下列判斷中正確的是（　�。�
A．溶液中可以同時含有Fe2+、NO3-B．溶液中一定有OH-、Na+
C．溶液中可能含有Na+、H+、Mg2+、NO3-D．若X是AlO2-，則上述離子最多有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng) Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O 制取 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體．取 65.0g 鋅粒與 98%的濃 H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）110mL 充分反應(yīng)，鋅全部溶解．
對于制得的氣體，有同學(xué)認為可能混有氫氣．為此，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究． （F 中為無水硫酸銅）

請回答下列問題：
（1）裝置 A 中添加液體的儀器名稱為分液漏斗；D 中的溶液為濃硫酸；
（2）請寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)的離子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（3）①裝置 B 是為了吸收 SO2，則不能選用下列試劑中的B（填序號）：
A．NaOH 溶液B．濃 H2SO4C．KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是裝置E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍色 則G的作用為防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120mL 4mol•L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，無明顯現(xiàn)象，若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.21molB．0.14molC．0.16molD．0.24mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于1mo1•L-1的BaCl2溶液的敘述中．正確的是（　　）
A．該溶液中C1-濃度為2mo1•L-1
B．該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量是1mo1
C．可使用250mL容量瓶分兩次完成490mL該濃度的BaCl2溶液的配制
D．將208gBaCl2固體溶解在1L水中，形成的溶液的濃度為1mo1•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，pH=1且體積為1L的硫酸溶液所含的H+數(shù)與pH=13且體積為1L的氫氧化鈉溶液所含的OH-數(shù)一定均為0.1NA
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3NA
C．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：選擇題

高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小,下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：選擇題

能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)

A．降低溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強 D．增加濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．計算配制0.2mol/L NaOH溶液500mL，需要稱取固體NaOH的質(zhì)量是多少？

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