Question

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別位于同一主族，A是自然界中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）寫出B的元素符號(hào)：B

O

，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；
（2）B與D的氫化物較穩(wěn)定的是

H₂O

 （填化學(xué)式），其中所含有的化學(xué)鍵類型為

極性鍵

；
（3）寫出C₂B₂的電子式

；寫出實(shí)驗(yàn)室制取DB₂的化學(xué)方程式：

Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是自然界中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為氧元素；B、D位于同一主族，則D為硫元素；A、C位于同一主族，C的原子序數(shù)大于氧元素，故C為鈉元素．

解答：解：A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是自然界中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為氧元素；B、D位于同一主族，則D為硫元素；A、C位于同一主族，C的原子序數(shù)大于氧元素，故C為鈉元素．
（1）由上述分析可知，B為O元素；C為鈉元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
故答案為：O；．
（2）B為氧元素、D為硫元素，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，即H₂O較穩(wěn)定，分子中氧原子與氫原子形成極性鍵．
故答案為：H₂O；極性鍵．
（3）B為氧元素、C為鈉元素，二者形成的C₂B₂為Na₂O₂，過(guò)氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，電子式為；DB₂為SO₂，實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取二氧化硫氣體，反應(yīng)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
故答案為：；Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（4）A、B、C、D四種元素的兩種化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體，兩種化合物為NaHSO₃、NaHSO₄，在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)等，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，（3）中也可以利用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體和稀鹽酸制取二氧化硫．