【題目】有機物G(分子式為C13H18O2)是一種香料,下圖是該香料的一種合成路線。
已知:
①E能夠發(fā)生銀鏡反應,1 mol E能夠與2 mol H2完全反應生成F
②R—CH=CH2R—CH2CH2OH
③有機物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1,其核磁共振氫譜有3組峰
④有機物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個無支鏈的側鏈
回答下列問題:
(1)用系統(tǒng)命名法命名有機物B:__________。
(2)E的結構簡式為__________。
(3)C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為______________________________________________。
(4)有機物C可與銀氨溶液反應,配制銀氨溶液的實驗操作為__________________
(5)已知有機物甲符合下列條件:①為芳香族化合物②與F互為同分異構體③能被催化氧化成醛。
符合上述條件的有機物甲有_________種。其中滿足苯環(huán)上有3個側鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結構簡式為______________。
【答案】 2-甲基-1-丙醇 +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O 在一支潔凈的試管中取稀AgNO3溶液少許,邊振蕩試管邊逐滴滴加稀氨水,至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止 13
【解析】試題分析:由題中合成路線可知,B氧化為C的條件是醇的催化氧化條件,而C到D的反應條件中有醛類發(fā)生氧化的條件和酸化的條件,所以D為羧酸。又知F是苯甲醇的同系物,D和F發(fā)生酯化反應是G,由G的分子式可知,D為一元羧酸,D的相對分子質(zhì)量為88,去掉1個﹣COOH剩余部分的相對質(zhì)量為88﹣45=43,則=3余7,則D的分子式為C4H8O2。由D的分子式并且結合G的分子式C13H18O2可知,F分子式為C9H12O。D的核磁共振氫譜顯示只有3組峰,則D為(CH3)2CHCOOH,由D逆推可知C為(CH3)2CHCHO、B為(CH3)2CHCH2OH,結合信息②可知A為(CH3)2C=CH2。有機物E能夠發(fā)生銀鏡反應,且1molE能夠與2molH2完全反應生成F,且F環(huán)上只有一個無支鏈的側鏈,則E的結構簡式為,F為,則G為,
(1)用系統(tǒng)命名法命名有機物B:2-甲基-1-丙醇。
(2)E的結構簡式為。
(3)C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。
(4)有機物C可與銀氨溶液反應,配制銀氨溶液的實驗操作為:在一支潔凈的試管中加入稀AgNO3溶液少許,邊振蕩試管邊逐滴滴加稀氨水,直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止 。
(5)有機物甲符合下列條件:①為芳香族化合物,說明甲分子中有苯環(huán);②與F()互為同分異構體;③能被催化氧化成醛,說明甲分子中有羥基,且羥基的至少有2個。若甲的苯環(huán)上含有1個取代基為﹣CH(CH3)CH2OH,只有1種;若含有2個取代基,則可能為﹣CH2CH3和﹣CH2OH,或﹣CH3和﹣CH2CH2OH,各有鄰、間、對3種排列方式,共有6種;若含有3個取代基,則可能為﹣CH2OH和2個﹣CH3,2個﹣CH3處于鄰位時,﹣CH2OH有2種位置;2個﹣CH3處于間位時,﹣CH2OH有3種位置;2個﹣CH3處于對位時,﹣CH2OH只有1種位置。綜上所述,甲的結構共有13種。其中滿足苯環(huán)上有3個側鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結構簡式為。
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【題目】在某透明的酸性溶液中,能共存的的離子是( )
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.NH4+、CH3COO-、NO3-、Cl-D.Na+、K+、CO32-、Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉移
C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
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【題目】(1)化學是一門以實驗為基礎的學科,化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù)掌握的知識判斷,下列有關實驗操作的描述正確的是________(填下列各項序號)。
A.從試劑瓶中取出的任何藥品,若有剩余均不能再放回原試劑瓶中
B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C.配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌
D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于托盤天平的兩托盤上,將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E.NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F.將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中,測定溶液的pH
(2)化學實驗中,不正確的操作會對實驗結果的準確性造成一定的影響,請用“>”、“<”或“=”填寫下列空白:
①用托盤天平稱取10.4 g氯化鈉,若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了,所稱取的氯化鈉的質(zhì)量________10.4 g。
②用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,定容時仰視刻度線,所得溶液的物質(zhì)的量濃度________0.1 mol·L-1。
(3)實驗時為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應,在a口通入的氣體是_______,若氨氣量較多,則瓶內(nèi)會出現(xiàn)大量白煙,該白煙為___________,反應的方程式為___________(已知氮元素被氧化生成常見的單質(zhì))。
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【題目】2013年12月12日,中國礦業(yè)報報道中國地質(zhì)科學院礦產(chǎn)綜合利用研究所認定石龍銅礦含銅品位高(含銅3.27%)。已知銅礦物以黃銅礦、斑銅礦和輝銅礦為主。黃銅礦(CuFeS2)既是制取銅及其化合物的主要原料,又可以制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題:
(1)冶煉銅的反應方程式為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2↑,若CuFeS2中鐵元素為+2價,則反應中被還原的元素為________(填元素名稱)。
(2)上述冶煉過程中產(chǎn)生大量二氧化硫,下列對其性質(zhì)的描述中正確的是________(填序號)。
A.SO2既是氧化劑,又是還原劑
B.SO2是還原產(chǎn)物
C.SO2是形成酸雨的一種物質(zhì)
D.SO2是氧化產(chǎn)物
(3)SO2的存在對CO2的檢驗會造成干擾,實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2,請寫出該反應的化學方程式:________________________________。
(4)利用黃銅礦冶煉產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為先用稀鹽酸浸取爐渣,過濾;將濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。用下列哪些試劑可以驗證爐渣中含有FeO?________________(填序號)其中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為____________________。
A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.碘水
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【題目】如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線,分析曲線得到的以下說法中,正確的是( 。
①冷卻含有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-的濃熱的溶液,可得到碳酸氫鈉晶體
②在20℃時,三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為NH4Cl>NaCl>NaHCO3
③在30℃時,氯化鈉和氯化銨固體各20g分別溶于50g水,所得溶液都是飽和溶液
④利用結晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10℃以下
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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【題目】加熱7.78g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了2.48g。
(1)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為______,反應的化學方程式為 ______________。
(2)將剩余固體溶于水,配成500mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______。取出該溶液50mL,向其中逐滴滴入0.2mol/L鹽酸35mL,完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為_______mL。
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【題目】工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下,與水蒸氣發(fā)生反應制取氫氣,化學方程式為CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定條件下,將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入體積為2 L的密閉容器中,體系中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示:
(1)在0~4 min時段,反應速率v(H2O)為_______mol·L-1·min-1,該條件下反應的平衡常數(shù)K為______(保留兩位有效數(shù)字)。
(2)該反應到4 min時,CO的轉化率為________。
(3)若6 min時改變的外部條件為升溫,則該反應的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此時反應的平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
a.混合氣體的密度不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2O)正=v(H2)逆 d.斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵
(5)若保持與4 min時相同的溫度,向一容積可變的密閉容器中同時充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,則當a=2.5時,上述反應向________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。若要使上述反應開始時向逆反應方向進行,則a的取值范圍為___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=1的溶液:Ag+、Al3+、Cl-、SO42-
B. 能使酚酞試液變紅的溶液:Na+、K+、HCO3-、S2-
C. =10-12的溶液:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D. 水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液:K+、Fe2+、SO42-、NO3-
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