Question

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：
（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種能使品紅褪色的酸性氧化物氧化為F，且F是一種強(qiáng)酸．
請回答下列問題：
（1）如圖反應(yīng)③④⑤中屬于置換反應(yīng)的是

 

（填序號）．
（2）寫出物質(zhì)D和G的化學(xué)式：D

 

   G

 

（3）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入Na₂O₂，且二者的物質(zhì)的量之比為2：1，能使G轉(zhuǎn)化為B，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

（4）請寫出實(shí)驗(yàn)室制氣體C的化學(xué)方程式

 

對氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知整個(gè)反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×10²³個(gè)．請按照要求填空：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成   色	（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無色	（用化學(xué)方程式表示）

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種能使品紅褪色的酸性氧化物氧化為F，且F是一種強(qiáng)酸．
E為密度最小的氣體是H₂；G為淺綠色溶液說明含有Fe²⁺；D為黃色溶液，說明含有Fe³⁺，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明含有氯離子，所以D為FeCl₃；A是金屬，A和C反應(yīng)生成氯化鐵，所以A是Fe，C是Cl₂；氯化鐵能轉(zhuǎn)化為紅褐色固體B，所以B是Fe（OH）₃；F和鐵反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽，D能將某種氧化物氧化為F，說明該氧化物具有還原性，所以該氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化鐵反應(yīng)生成硫酸，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，所以F是硫酸，則G是硫酸亞鐵，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答： 解：E為密度最小的氣體是H₂；G為淺綠色溶液說明含有Fe²⁺；D為黃色溶液，說明含有Fe³⁺，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明含有氯離子，所以D為FeCl₃；A是金屬，A和C反應(yīng)生成氯化鐵，所以A是Fe，C是Cl₂；氯化鐵能轉(zhuǎn)化為紅褐色固體B，所以B是Fe（OH）₃；F和鐵反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽，D能將某種氧化物氧化為F，說明該氧化物具有還原性，所以該氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化鐵反應(yīng)生成硫酸，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，所以F是硫酸，則G是硫酸亞鐵；
（1）一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)③中是氯化鐵和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸，不屬于置換反應(yīng)，⑤中硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣屬于置換反應(yīng)，故答案為：⑤；
（2）鐵鹽有氧化性，二氧化硫有還原性，所以鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸，反應(yīng)離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，A為Fe和硫酸反應(yīng)生成G為硫酸亞鐵，E為H₂，所以D為FeCl₃，G為FeSO₄ ；
（3）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入Na₂O₂，且二者的物質(zhì)的量之比為2：1，能使G轉(zhuǎn)化為B，硫酸亞鐵有還原性，過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣，反應(yīng)離子方程式為6Fe²⁺+3Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃+6Na⁺+2Fe³⁺；
故答案為：6Fe²⁺+3Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃+6Na⁺+2Fe³⁺；
（3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

nCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
氯氣有強(qiáng)氧化性，碘離子有還原性，所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，所以看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；繼續(xù)通入氯氣，氯氣能氧化碘單質(zhì)生成碘酸，導(dǎo)致溶液褪色，所以看到的現(xiàn)象是溶液褪色，反應(yīng)方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	用化學(xué)用語解釋
	藍(lán) 色	Cl2+2I-═2Cl-+I2
		5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，綜合考查了元素化合物的性質(zhì)，把握以“D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”為題眼來正確推斷物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意鐵離子能把二氧化硫氧化呈硫酸不是三氧化硫，題目難度中等．