對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應(yīng)可以說明A（g）+B（g）?C（g）+D（g）在恒溫下已達到平衡的是（　�。�
A、反應(yīng)容器的壓強不隨時間而變化
B、A氣體和B氣體的生成速率相等
C、A、B、C三種氣體的生成速率相等
D、反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間而變化
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．
解答： 解：A．反應(yīng)前后氣體的體積不變，故反應(yīng)容器壓強不隨時間而改變不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A不選；
B．A氣體和B氣體的生成速率相等，都是逆反應(yīng)速率，不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B不選；
C．生成C是正反應(yīng)，生成A、B為逆反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C選；
D．密度=
總質(zhì)量
體積
，總質(zhì)量不變，體積不變，故反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間而變化不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D不選；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，在“神七”的航天艙中、在宇航員太空漫步時穿的航天服中、在潛艇中均使用過氧化鈉作制氧劑，供人呼吸之用．某學(xué)生選用大理石、鹽酸和一定量過氧化鈉藥品設(shè)計實驗，驗證這一事實．
請根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：

（1）A是制取CO2的裝置，最好選用下列裝置中的
 
（填序號）．

（2）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加一盛有
 
（填寫試劑名稱）的
 
（填寫裝置名稱）．
（4）如何檢驗集氣瓶中收集到的氣體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應(yīng)的時間均相同．
溫度
（℃）		乙醇轉(zhuǎn)化率
（%）		有機產(chǎn)物含量
（體積分數(shù)）
乙烯（%）乙醚（%）
115208.790.2
1356816.782.2
1558832.366.8
1759086.912.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．請回答下列問題：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是
 
（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強，平衡
 
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
 
．當(dāng)乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號）；
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高　b．反應(yīng)進行得越完全　c．達到平衡時乙醇的濃度越大　d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量
 
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是
 
．
（5）若用乙醇作為堿性燃料電池的原料，請寫出負極的電極反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙是三種單質(zhì)，A、B是兩種化合物，它們相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回箸下列問題：
（1）若甲為非金屬．A是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的且只有一個α鍵的極性分子，乙和丙在冷暗處就能劇烈反應(yīng)；則A的電子式為
 
．B的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）若甲的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，A是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子，則乙元素在周期表中的位置是
 
，甲和丙反應(yīng)的
化學(xué)方程式
 
．
（3）若甲、乙均為金屬單質(zhì)，化合物B具有兩性，任意寫出-例甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，乙原子基態(tài)電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如下：

（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g），其平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是
 
；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．
（3）該工藝需控制NO　和NO2　物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1　頤1，則會導(dǎo)致
 
；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導(dǎo)致
 
．
（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO2）2　會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）如果大氣中氮的氧化物含量增加，不僅可造成硝酸型酸雨，臭氧層空洞，還會產(chǎn)生的環(huán)境危害是
 
（填一種危害即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分離下列各組固體混合物時，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行的是（　�。�
A、氯化鈉和硝酸鉀
B、鐵粉和鋅粉
C、氯化鉀和碳酸鈣
D、碳酸銨和氯化銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：
（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種能使品紅褪色的酸性氧化物氧化為F，且F是一種強酸．
請回答下列問題：
（1）如圖反應(yīng)③④⑤中屬于置換反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（2）寫出物質(zhì)D和G的化學(xué)式：D
 
   G
 

（3）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入Na2O2，且二者的物質(zhì)的量之比為2：1，能使G轉(zhuǎn)化為B，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）請寫出實驗室制氣體C的化學(xué)方程式
 

對氣體C進行如下實驗．已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個．請按照要求填空：
實驗步驟實驗現(xiàn)象用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成
 
色
 

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色
 

（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種生活中常見金屬的易溶鹽．當(dāng)K閉合時，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（　�。�
A、左裝置中溶液c（M2+）減小
B、N和X的電極反應(yīng)式均為：N2++2e-=N
C、Y電極上有O2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D、若M電極轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則y電極生成2.24L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、福爾馬林可作食品的保鮮劑
B、氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達爾效應(yīng)
C、“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
D、濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

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同步練習(xí)冊答案