【題目】在一定溫度下,某容積不變的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系的壓強不再發(fā)生變化
B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2
D. 1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵
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【題目】已知每個手性碳原子具有一對旋光異構體,也稱對映異構體。據(jù)此化合物分子中有a種化學環(huán)境不同的氫原子,如果用氯取代分子中的氫原子,生成的一氯代物可能有b種,則a、b分別是
A.3、6B.4、8C.4、6D.4、12
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【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是( )
A. 圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端,腐蝕越嚴重
B. 鍍層破損后,鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用
C. 純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗
D. 圖2中,金屬棒X若為Cu,可使埋在地下的鋼管免受腐蝕
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【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為
下列說法正確的是
A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應
C.通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應
D.1mol香蘭素最多可以與4molH2發(fā)生加成反應
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【題目】閱讀下列實驗內容,根據(jù)題目要求回答問題。
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4溶液25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)該學生用標準0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞做指示劑
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C.用蒸餾水洗干凈滴定管
D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管,調整液面,記下開始讀數(shù)
E.檢查滴定管是否漏水
F.另取錐形瓶,再重復操作一次
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度
滴定操作的正確順序是(用序號填寫)_______________。
(2)在D操作中應該調整液面到_________________,并使尖嘴處_____________。
(3)配制準確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是__________________。
(4)滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為________;終點時顏色變化是____________。
(5)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入____(選填“甲”或“乙”)中。
(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值___________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度(計算結果到小數(shù)點后二位)____。
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【題目】已知乙酸中的氧都是18O,則乙酸和乙醇在一定條件下反應,經過足夠長的時間后,體系中含有18O的物質是
A. 只有乙酸
B. 只有乙酸乙酯
C. 乙酸、乙酸乙酯、水
D. 乙酸乙酯、乙醇、水
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【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內,某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示:
(1)該反應的化學方程式是_____________________________
(2)在圖上所示的三個時刻中___________(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài),此時v正________v逆(填>、<或=);達到平衡狀態(tài)后,平均反應速率v(N):v(M)=___________
(3)若反應容器的容積不變,則“壓強不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應速率的是________(選填字母) A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應容器體積縮小
(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2,在一定溫度和壓強下,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O22SO3(g),經4s后達到平衡狀態(tài),測得SO2的物質的量是3mol,則以O2表示的反應速率為________;平衡時SO3的物質的量濃度________
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【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ,1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ,1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ,則對反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的說法,不正確的是 ( )
A.放熱反應B.吸熱反應C.化合反應D.可逆反應
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【題目】溶液X中含有下表離子中的某5種,且其濃度均為0.1 mol·L1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,經分析,反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是( )
陽離子 | 陰離子 |
Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ | NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl- |
A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+
B.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
C.生成無色氣體的離子方程式為:3Fe2+ +NO3-+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D.根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
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