在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

B

【解析】

試題分析：A、加入水時，溶液被稀釋，電離平衡正向移動，會促進醋酸的電離，A錯誤；B、加入少量NaOH固體后，H+和氫氧化鈉反應，平衡正向移動，B正確；C、鹽酸是強電解質(zhì)，加入后溶液中c(H+)增大，電離平衡逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c(H+)增大，C錯誤；D、加入少量CH3COONa固體，溶液的c(CH3COO-)增大，平衡逆向移動，D錯誤。答案選B。

考點：考查影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。

練習冊系列答案
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（16分）（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中電離的方程式

HNO3 HClO

NaHCO3

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________。

（3）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol－1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol－1

④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol－1

回答下列問題：

①上述反應中屬于放熱反應的是_________________。

②H2的燃燒熱為_______________，C的燃燒熱為__________________.

③燃燒l0gH2 生成液態(tài)水，放出的熱量為_________________.

④CO的燃燒熱為___________，其熱化學方程式為_____________ __________.

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高二上期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是

A．點燃這種液體，然后觀察火焰的顏色

B．先加足量酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水

C．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱

D．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏育才中學高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(8分)用50mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (偏大、偏小、無影響)

（4）如果用60mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，

所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，

簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏育才中學高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A．均減半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均減少1 mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏育才中學高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373．2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的2倍；b和d的型氫化物均為型分子，c的價離子比e的價離子少8個電子。回答下列問題；

（1）元素a為 ，c為 。

（2）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是 ，離子晶體的是 ，金屬晶體的是 ，分子晶體的是 （每空填一種）。

（3）（每空2分）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線的是 ，非直線的是 （各寫2種）。

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現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③=②＞①

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（4分）a1，a2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g) 和A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A(g)的物質(zhì)的量，則 a1_______，a2______，（填“減小”或“增大”或“不變”）

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