1．下列方法中，可制得Cl2的正確組合是（　�。�
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱　  ②KMnO4和濃鹽酸混合   ③NaClO和濃鹽酸混合
④K2Cr2O7和濃鹽酸混合      ⑤KClO3和濃鹽酸混合．
A．①②B．②③④C．①④D．①②③④⑤

分析 ①二氧化錳在加熱條件下可以氧化濃鹽酸生成氯氣；
②KMnO4具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化濃鹽酸得氯氣；
③NaClO和氯化氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣；
④K2Cr2O7具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化濃鹽酸得氯氣；
⑤KClO3具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化濃鹽酸得氯氣．

解答 解：①二氧化錳在加熱條件下可以氧化濃鹽酸生成氯氣，可以用①來制備氯氣；
②KMnO4具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化濃鹽酸得氯氣，可以用②來制備氯氣；
③NaClO和氯化氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，可以用③來制備氯氣；
④K2Cr2O7具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化濃鹽酸得氯氣，可以用④來制備氯氣；
⑤KClO3具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化濃鹽酸得氯氣，可以用⑤來制備氯氣；
故選：D．

點(diǎn)評 本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質(zhì)，題目綜合性較強(qiáng)，側(cè)重考查依據(jù)所學(xué)知識分析問題、解決問題的能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為-2．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O_．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1（用△H1、△H2、△H3表示）．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為8.5×10-7
（已知：N2H4+H+?N2H5+  K=8.5×107；Kw=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6（HSO4）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列做法正確的是（　�。�
A．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
B．為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加少量著色劑
C．食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養(yǎng)強(qiáng)化劑，能預(yù)防地方性甲狀腺腫
D．味精能增加食品的鮮味，促進(jìn)食欲，炒菜時(shí)應(yīng)該多放一點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中，如沒有注明溫度和壓強(qiáng)，表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)
B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化
C．發(fā)生碰撞的分子只要具有足夠的能量，就能夠發(fā)生有效碰撞
D．化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測定，比如可以測量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出的氣體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進(jìn)行換算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．通常情況下，將1體積98%的濃硫酸（密度ρg/cm3）與5體積的水混合得到一種稀硫酸，該硫酸（密度d g/cm3）物質(zhì)的量濃度為$\frac{10ρd}{p+5}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)①和②，
來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H△
將0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
（1）溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）反應(yīng)①的△H＞0（填“＜”“=”或“＞”）；
100℃時(shí)的平衡常數(shù)值K=1.35×10-3．
（3）在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，將a molCO與3a molH2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②
再生成甲醇．為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了二組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號T（°C）n（CO）/n（H2）p（MPa）
Ⅰ1501/30.1
Ⅱ5
Ⅲ3505
300°C時(shí)，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填
字母）CD
A．c（H2）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH2OH）減小
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△△H2=-556.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（5）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．其電池
反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-?2CO32-+6H2O，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素原子的電子排布為（n-1）dn+6ns1，回答下列問題．
（1）該配位化合物X的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序?yàn)镾＜O＜N．（用元素符號表示）
（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)镠2O與H2O2之間形成氫鍵．
（5）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個(gè)數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍(lán)色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．碳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．回答下列問題：
（1）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是AD；（填序號）
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol；
（3）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正） （填“＞”、“＜”、“=”）
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.36；
③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．如圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水．

（1）圖1中B瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）．請比較平衡時(shí)反應(yīng)速率：A瓶＜B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
（2）在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如上圖2所示．請比較圖2中A、B兩點(diǎn)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A點(diǎn)＜B點(diǎn)．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應(yīng)平衡時(shí)產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積比． 即aA（g）+bB（g）?pC（g）+qD（g）中K=$\frac{{c}^{a}（A）•{c}^（B）}{{c}^{p}（C）•{c}^{q}（D）}$
如：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）的平衡常數(shù)表示式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{5}（{H}_{2}）}$
①2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$
②平衡常數(shù)K的具體值會隨溫度而改變．請比較上圖2中A點(diǎn)和B點(diǎn)所對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值．A點(diǎn)＜B點(diǎn)（填“＞”“＜”或“=”）．

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同步練習(xí)冊答案