9.根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( 。
選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論
A向蛋白質(zhì)溶液中滴加Pb(NO32溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加水沉淀不消失蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
B測定濃度為 0.1mol•L-1CH3COONa與HCOONa 溶液的pH,CH3COONa溶液的pH較大酸性:CH3COOH>HCOOH
C向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO32溶液,出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
D向濃度均為0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.l mol•L-1AgNO3溶液,出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
A.AB.BC.CD.D

分析 A.蛋白質(zhì)溶液中滴加Pb(NO32溶液,發(fā)生變性,為不可逆反應(yīng);
B.鹽溶液的pH越大,對應(yīng)酸的酸性越弱;
C.X中可能含亞硫酸根離子;
D.Ksp小的先沉淀.

解答 解:A.蛋白質(zhì)溶液中滴加Pb(NO32溶液,發(fā)生變性,為不可逆反應(yīng),則加水沉淀不消失,故A錯誤;
B.鹽溶液的pH越大,對應(yīng)酸的酸性越弱,由CH3COONa溶液的pH較大,可知酸性:CH3COOH<HCOOH,故B錯誤;
C.X中可能含亞硫酸根離子,可被硝酸氧化生成硫酸根離子,則溶液X中可能含有SO42-或SO32-,或二者均存在,故C錯誤;
D.Ksp小的先沉淀,由出現(xiàn)黃色沉淀,可知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解、離子檢驗、沉淀生成為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于有機(jī)物X()的說法正確的是.
A.分子式為C15H19O4
B.苯環(huán)上的一氯代物有7種
C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
D.1molX與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.0.1mol/L NaHSO4溶液中:K+、AlO2-、Cl-、CH3COO-
B.0.1mol/L NaHCO3溶液中:Al3+、Ca2+、SO42-、NO3-
C.0.1mol/L FeCl3溶液中:NH4+、NO3-、Na+、SO42
D.0.1mol/L H2O2溶液中:Na+、K+、SO42-、I-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(  )
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A在酒精燈上加熱鋁箔,鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn):鋁>氧化鋁
B向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水,先無明顯現(xiàn)象,后溶液變成血紅色原溶液中含有Fe3+,沒有Fe2-
CKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-還原為NH3
D向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,紅色逐漸褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.E1-E2=△H
C.升高溫度,不會提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
D.使用催化劑使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( 。
A.氫氧化鐵濁液B.豆?jié){C.含塵埃的空氣D.墨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO 和 HNO3.請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1:2;
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA個.
(3)NF3是一種無色、無臭的氣體,但一旦NF3在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn).你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是有紅棕色氣體和白霧產(chǎn)生;一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液(填化學(xué)式)噴淋的方法減少污染.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.碳酸鈉溶液中滴加等物質(zhì)的量的乙酸:CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
B.用氨水吸收少量的二氧化硫:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C.NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.Fe (NO33溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y、R同主族,且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍,Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,W是地売中含量最高的金屬元素.下列敘述正確的是( 。
A.Y、Z、W原子半徑依次增大
B.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)
C.X、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同
D.元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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