9．根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論
A向蛋白質(zhì)溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
B測定濃度為 0.1mol•L-1CH3COONa與HCOONa 溶液的pH，CH3COONa溶液的pH較大酸性：CH3COOH＞HCOOH
C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
D向濃度均為0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0．l mol•L-1AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．蛋白質(zhì)溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，發(fā)生變性，為不可逆反應(yīng)；
B．鹽溶液的pH越大，對應(yīng)酸的酸性越弱；
C．X中可能含亞硫酸根離子；
D．Ksp小的先沉淀．

解答 解：A．蛋白質(zhì)溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，發(fā)生變性，為不可逆反應(yīng)，則加水沉淀不消失，故A錯誤；
B．鹽溶液的pH越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，由CH3COONa溶液的pH較大，可知酸性：CH3COOH＜HCOOH，故B錯誤；
C．X中可能含亞硫酸根離子，可被硝酸氧化生成硫酸根離子，則溶液X中可能含有SO42-或SO32-，或二者均存在，故C錯誤；
D．Ksp小的先沉淀，由出現(xiàn)黃色沉淀，可知Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解、離子檢驗、沉淀生成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于有機(jī)物X（）的說法正確的是．
A．分子式為C15H19O4
B．苯環(huán)上的一氯代物有7種
C．能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．1molX與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol/L NaHSO4溶液中：K+、AlO2-、Cl-、CH3COO-
B．0.1mol/L NaHCO3溶液中：Al3+、Ca2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol/L FeCl3溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42
D．0.1mol/L H2O2溶液中：Na+、K+、SO42-、I-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：鋁＞氧化鋁
B向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色原溶液中含有Fe3+，沒有Fe2-
CKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-還原為NH3
D向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色逐漸褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．E1-E2=△H
C．升高溫度，不會提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．使用催化劑使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鐵濁液B．豆?jié){C．含塵埃的空氣D．墨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO3．請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2；
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA個．
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是有紅棕色氣體和白霧產(chǎn)生；一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液（填化學(xué)式）噴淋的方法減少污染．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液中滴加等物質(zhì)的量的乙酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
B．用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C．NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．Fe （NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地売中含量最高的金屬元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y、Z、W原子半徑依次增大
B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)
C．X、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案