19.下列關(guān)于有機(jī)物X()的說(shuō)法正確的是.
A.分子式為C15H19O4
B.苯環(huán)上的一氯代物有7種
C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
D.1molX與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式,分子中含-OH、-COOH,苯環(huán)上含4種H,結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答.

解答 解:A.由結(jié)構(gòu)可知,分子式為C15H14O4,故A錯(cuò)誤;
B.苯環(huán)上含4種H,苯環(huán)上的一氯代物有4種,故B錯(cuò)誤;
C.含-OH可發(fā)生取代、氧化反應(yīng),含-COOH可發(fā)生取代反應(yīng),故C正確;
D.只有-COOH與NaOH反應(yīng),則1molX與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗1molNaOH,故D錯(cuò)誤;
故選C

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意醇、羧酸的性質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.在某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)?C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡,測(cè)得K=1.若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的1倍,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.改變條件前后,B的轉(zhuǎn)化率均為40%
B.改變條件前后,C的反應(yīng)速率保持不變
C.若保持溫度和體積不變,在容器中再充入1molA和1molB,B的轉(zhuǎn)化率不變
D.若保持溫度和體積不變,在容器中再充入0.5molB、1molC和1molD,B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.常溫下,根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題:
NH3•H2O2×10-5
HNO27×10-4
HClO3×10-8
H2CO3K1=4×10-7     K2=4×10-11
(1)常溫下,等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液,測(cè)得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小,試分析原因:NO2-水解顯堿性,對(duì)銨根離子水解起到促進(jìn)作用.0.1mol•L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1.4×10-11  mol•L-1(保留兩位有效數(shù)字).
(2)常溫下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液,其pH>7 (填“>”、“<”或“=”);反應(yīng)NH3•H2O+H2CO3?NH4++HCO3-+H2O的平衡常數(shù)K=800.
(3)少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個(gè)相當(dāng)普遍的環(huán)境問(wèn)題.用零價(jià)鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一.
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖1所示.

作負(fù)極的物質(zhì)是鐵;正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O.
(2)將足量鐵粉投入水體中,測(cè)定NO3-去除率和pH,結(jié)果如表:
初始pHpH=2.5pH=4.5
1小時(shí)pH接近中性接近中性
24小時(shí)pHNO3-的去除率接近100%<50%
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
在pH=4.5的水體中,NO3-的去除率低的原因是FeO(OH)不導(dǎo)電,阻礙電子轉(zhuǎn)移.
(3)為提高pH=4.5的水體中NO3-的去除率,某課題組在初始pH=4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2:①此實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是本實(shí)驗(yàn)條件下,F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-,在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率,F(xiàn)e2+的作用可能是Fe2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4.表中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因初始pH低時(shí),產(chǎn)生的Fe2+充足;初始pH高時(shí),產(chǎn)生的Fe2+不足.
(4)地下水呈中性,在此條件下,要提高NO3-的去除速率,可采取的措施有減小鐵粉的顆粒大小,增大反應(yīng)接觸面積或加入活性炭,形成微電池.(寫出一條)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作,能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
蒸干CuCl2飽和溶液制備無(wú)水CuCl2B.
實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量純凈氯氣C.
研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響D.
驗(yàn)證甲烷和氧氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X元素形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì),Y位于周期表中VA族,Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,W3-與氬原子核外電子排布相同.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原子半徑:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C.Z3W中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D.X的單質(zhì)不能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中,溶液變渾濁酸性:碳酸>苯酚
B向1mL 0.1mol•L-1 MgSO4溶液中,滴入2滴0.1mol•L-1 NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入2滴0.1mol•L-1CuSO4溶液,白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
C向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4飽和溶液,均產(chǎn)生白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
D用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色該溶液是鈉鹽溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常教,下列叔述正確的是(  )
A.常溫常壓下,9.2gNO2氣體中.分子數(shù)為0.2NA
B.pH=2的硫酸溶液中,H+數(shù)目為0.01NA
C.將0.05molFeCl3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,則膠粒數(shù)目為0.05NA
D.20gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

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9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論
A向蛋白質(zhì)溶液中滴加Pb(NO32溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加水沉淀不消失蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
B測(cè)定濃度為 0.1mol•L-1CH3COONa與HCOONa 溶液的pH,CH3COONa溶液的pH較大酸性:CH3COOH>HCOOH
C向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO32溶液,出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
D向濃度均為0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.l mol•L-1AgNO3溶液,出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案