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已知反應X+Y═M+N為放熱反應,對該反應的說法正確是( )

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因為該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必須的三大營養(yǎng)物質,下列敘述正確的是(  )
A.植物油是高分子化合物,不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖
C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應
D.蛋白質溶液遇硫酸銅后發(fā)生的沉淀能重新溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有關敘述正確的是(  )
A.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色
B.配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
D.檢驗某溶液是否含有SO42-時,應取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

把溫度為20℃,濃度為1.0mol·L-1的H2SO4和2.2mol·L-1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml-1,比熱容為4.184kJ·K-1·kg-1),輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數據如下:

反應物

起始溫度t1℃

終止溫度t2℃

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

則反應NH3·H2O=NH4++OH-的焓變約為( )(單位:kJ·mol-1)

A.2.1 B.4.2 C.52.7 D. 缺少數據無法計算

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應:X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡時X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%.在此平衡體系中又加入1molZ(g),再達平衡后,X、Y、Z的體積分數不變。下列不正確的是( )

A.m=2 B.第二次平衡時,Z的濃度為0.2mol•L﹣1

C.又加入1molZ,平衡沒有發(fā)生移動 D.兩次平衡的平衡常數相同

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷(解析版) 題型:填空題

硫酸生產中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0

(1)如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用O2濃度變化來表示的反應速率為

(2)某溫度下,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖1所示.根據圖示回答下列問題:

平衡狀態(tài)由A變到B時平衡常數K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”).

(3)此反應在恒溫密閉的裝置中進行,能充分說明此反應已達到平衡的標志是 (填字母).

A.接觸室中氣體的平均相對分子質量不再改變

B.接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

C.接觸室中SO2、SO3的物質的量之比為2:1:2

D.接觸室中壓強不隨時間變化而變化

(4)圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時,由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況,a~ b過程中改變的條件可能是 ;b~c過程中改變的條件可能是 ; 若增大壓強時,請把反應速率變化情況畫在c~d處.

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g);ΔH<0。現將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器,將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)。

關于兩容器中反應的說法正確的是

A.兩容器達平衡后升高相同的溫度時,甲容器的反應速率大于乙容器的速率

B.兩容器中的反應均達平衡時,平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的密度不同

C.甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)

D.在甲容器中再充入2mol A和2 mol B,平衡后甲中物質C的物質的量是乙中物質C的物質的量的2倍

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷(解析版) 題型:填空題

化學反應原理在科研和工農業(yè)生產中有廣泛應用。

(1)某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究,反應的方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。在lL密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2,實驗①、②、③中c(N2)隨時間(t)的變化如下圖所示:

實驗②從初始到平衡的過程中,該反應的平均反應速率v(NH3)=_______________;與實驗①相比,實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的______________、_____________(填字母編號)。

A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E使用催化劑

(2)已知NO2與N2O4可以相互轉化:2NO2(g) N2O4(g)。

T℃時,將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中,達到平衡后,測得容器中c(N2O4)=0.05 mol/L,則該反應的平衡常數K=_______________;

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率如圖所示,已知這個反應速率隨著溶液中c(H+)增大而加快.
(1)反應開始時反應速率加快的原因是KClO3與NaHSO3反應的離子方程式為:2ClO3-+6HSO3-═6SO42-+2Cl-+6H+,開始時隨著反應的進行,c(H+)不斷增大.
(2)反應后期反應速率下降的原因是反應物濃度減小.

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