Question

【題目】常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. HA為強(qiáng)酸

B. 該混合液pH＝7

C. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

D. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝0.1

Answer 1

【答案】D

【解析】

一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-濃度小于0.1mol/L，說(shuō)明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），一般來(lái)說(shuō)，鹽類(lèi)的水解程度較低，則有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒為：c（Na+）=c（A-）+c（HA）。

A．HA為弱酸；B．該混合液pH＞7；C．X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+；D．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A-）+c（Y）=c（Na+）。

一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-濃度小于0.1mol/L，說(shuō)明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH-）>c（H+），一般來(lái)說(shuō)，鹽類(lèi)的水解程度較低，則有c（A-）>c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L>c（A-）>c（OH-）>c（HA）>c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），

A．一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液為NaA溶液，溶液中中A-濃度小于0.1mol/L，說(shuō)明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．c（Na+）>c（A-），說(shuō)明NaA發(fā)生水 A-+H2OHA+OH-，該混合液的pH>7，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．HA是弱電解質(zhì)，則有c（A-）>c（OH-），c（OH-）除了水解產(chǎn)生的還有水電離的，因此c（OH-）>c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/L>c（A-）>c（OH-）>c（HA）>c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A-）+c（HA），Y表示HA，得到c（A-）+c（Y）=c（Na+）=0.1mol/L，選項(xiàng)D正確；

答案選D。