【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2+離子數(shù)為NA

B. 100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA

C. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的數(shù)目為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA

【答案】D

【解析】

A、鎂離子水解,所以1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2離子數(shù)小于NA,A錯(cuò)誤;

B、醋酸是弱電解質(zhì),100 mL 2.0 mol/L的鹽酸溶液中氫離子為0.2NA,醋酸溶液中氫離子少于0.2NA,B錯(cuò)誤;

C、0.1mol/L稀硫酸溶液的體積未知,因此溶液中含有的SO42-的數(shù)目無法計(jì)算,C錯(cuò)誤;

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO5.6LO2混合后發(fā)生反應(yīng):2NOO22NO2、2NO2N2O4,后者是一可逆反應(yīng),因此分子總數(shù)小于0.5NA,D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng):Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 通過構(gòu)成原電池,能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 如圖原電池中,電池工作時(shí),SO42-移向電池的正極

D. 構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClOClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是

A. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09 mol

B. ClO3-的生成是由氯氣的量的多少引起的

C. 在酸性條件下ClO和ClO3-可生成Cl2

D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素RT、X、YZ在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。則下列判斷錯(cuò)誤的是

A.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):H2TH2YH2R

B.RY的電子數(shù)相差8

C.非金屬性:ZYX

D.Z的含氧酸的酸性比Y的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)CO2(g) 2CO(g),能使反應(yīng)速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)  ②升高溫度 ③將炭粉碎  ④通入CO2  ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強(qiáng)增大

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,可用離子方程式2H=CO2H2O表示的是(  )

A.碳酸鈣和足量鹽酸的反應(yīng)B.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的反應(yīng)

C.碳酸鈉溶液與足量稀硝酸反應(yīng)D.碳酸鋇和足量硫酸的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、DE、G、ML六種前四周期的元素。A是宇宙中最豐富的元素。D原子核外有1個(gè)未成對電子,DE原子少1個(gè)電子層,E原子得1個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道呈全充滿狀態(tài)。G原子的2p軌道有2個(gè)未成對電子,M的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,與G原子序數(shù)相差8。L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。R是由M、L形成的化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)E元素的電負(fù)性________(“>”“<””)M元素的電負(fù)性。

(2)G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________(”)。

(3)M2E2廣泛用于橡膠工業(yè),在該化合物分子中,所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則在M2E2分子中M原子的雜化類型是___,M2E2____(極性非極性”)分子。

(4)L的價(jià)電子排布式為________,該元素位于周期表中的________族。

(5)R的化學(xué)式為____________(用元素符號表示),屬于________晶體。已知R晶體的密度為ρg·cm3,則該晶胞的邊長a________cm。(阿伏伽德常數(shù)用NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過程如圖所示:

硼鎂泥的主要成分如下表:

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%~40%

20%~25%

5%~15%

2%~3%

1%~2%

1%~2%

回答下列問題:

(1)“酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是_______,“濾渣1”中主要含有_________(寫化學(xué)式)。

(2)“除雜”時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是_______________。

(3)判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是____________

(4)分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2 mol·L1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是

A. HA為強(qiáng)酸

B. 該混合液pH7

C. 圖中X表示HAY表示OH,Z表示H

D. 該混合溶液中:c(A)c(Y)0.1

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