Question

12．用物質(zhì)的量都是0.1mol的NH₃•H₂O和NH₄Cl配成1L混合溶液，已知其中c（NH₄⁺）大于c（Cl^-），對該混合溶液的下列判斷正確的是（　　）

• A． c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.2 mol•L^-1
• C． c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）
• D． c（NH₄⁺）+c（H⁺）=0.2　mol•L^-1

Answer 1

分析 用物質(zhì)的量都是0.1mol的NH₃•H₂O和NH₄Cl配成1L混合溶液，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．根據(jù)電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），已知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），則c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.2 mol•L^-1，故B正確；
C．氨水電離程度大于銨根離子的水解程度，所以c（NH₃•H₂O）＜c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.2 mol•L^-1，堿性溶液中氫離子濃度很小，所以c（NH₃•H₂O）＞c（H⁺），則c（NH₄⁺）+c（H⁺）＜0.2　mol•L^-1，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查鹽類水解及弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點以及溶液中電荷守恒和物料守恒是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．