Question

9．在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸三種酸．（用a、b、c填空）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（3）當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．

Answer 1

分析 （1）硫酸為二元酸，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸；
（3）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離．

解答 解：（1）硫酸為二元酸，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，則質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c，
故答案為：b＞a＞c；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c，
故答案為：b＞a=c；
（3）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)閏＞a=b，
故答案為：c＞a=b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)，題目難度不大，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較和影響反應(yīng)速率的因素，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．