10．現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應(yīng)，所得溶液中除SO42-、Cl-外，還含有的金屬陽(yáng)離子是（　　）
A．Zn2+、Cu2+、Fe3+B．Zn2+、Cu2+、Fe2+
C．Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+D．Zn2+、Fe3+

分析 氧化性：Fe3＞Cu2+，鋅先與氯化鐵反應(yīng)，剩余的鋅再與硫酸銅反應(yīng)，根據(jù)CuSO4、FeCl3和Zn的物質(zhì)的量及反應(yīng)方程式Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu解答該題．

解答 解：把相同物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應(yīng)，設(shè)它們的物質(zhì)的量都為1mol，
先是鋅與鐵離子反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，1mol氯化鐵完全反應(yīng)消耗0.5mol鋅，剩余的0.5mol鋅發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，0.5mol鋅完全反應(yīng)消耗0.5mol硫酸銅，反應(yīng)后生成0.5mol銅，溶液中還剩余0.5mol硫酸銅，
即：反應(yīng)所得混合物中除含有SO42-和Cl-外，還含有Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用、離子反應(yīng)發(fā)生條件，題目難度不大，注意掌握氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法，明確鐵離子、銅離子參與反應(yīng)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．煤的綜合利用是當(dāng)代化學(xué)工業(yè)的趨勢(shì)，以煤為原料可合成重要化工中間體G．其中B與乙酸互為同分異構(gòu)體，能與Na反應(yīng)放出氫氣．
已知：①
② （甘氨酸）

回答下列問(wèn)題：
（1）煤的干餾屬于化學(xué)變化．G→H的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（2）A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為HCHO、；
實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D所用的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式HOCH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2CH2OH．
H→I的化學(xué)方程式n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）能與Na2CO3溶液反應(yīng)的E的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有3種．

（5）根據(jù)已知信息，在一定條件下由G合成  至少需要a步化學(xué)反應(yīng)．
a．3    b．4     c． 5    d．6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為58，它的水溶液能使石蕊變紅，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，它能使溴水褪色．推斷這種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求寫(xiě)出推斷過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2，且E1＜E2，則該反應(yīng)是（請(qǐng)?zhí)罘艧峄蛭鼰幔┪鼰岱磻?yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、CO32-B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、NO3-D．Na+、Mg2+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�
A．鐵有剩余
B．往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色
C．溶液變?yōu)闇\綠色
D．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．由兩種金屬組成的混合物12g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2為11.2L，這種金屬混合物可能是（　�。�
A．Fe和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Mg和Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．一定溫度下，將濃度為0.1　mol•L-1　HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離度和Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$始終保持增大
B．濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：3c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-amol•L-1
D．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Si＞OB．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C．堿性：CsOH＞KOH＞NaOHD．失電子能力：Al＞Mg＞Na

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